【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

【答案】A

【解析】

H2燃燒生成水，水再與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可認(rèn)為總反應(yīng)方程式為H2＋Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量；CO燃燒生成CO2，CO2再與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可認(rèn)為總反應(yīng)方程式為CO＋Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。綜上分析可知，最終固體增加的質(zhì)量為H2、CO的質(zhì)量和，即為2.8 g＋0.2 g＝3.0g。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空間構(gòu)型均為正四面體形

B. CO32-、 NO3-、CH2O的空間構(gòu)型均為平面三角形

C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名稱均為四面體形

D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭(CZ—3A)與“嫦娥工程“太空擺渡車”“北斗衛(wèi)星”“風(fēng)云衛(wèi)星”等中國(guó)航天大事件緊密相連。它是大型三級(jí)液體推進(jìn)劑火箭，一子級(jí)和二子級(jí)均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推進(jìn)劑，反應(yīng)產(chǎn)物綠色無(wú)污染。回答下列問(wèn)題：

(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol

N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol

2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol

則UDMH-NTO推進(jìn)劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的電離方式與一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但電離常數(shù)更小，偏二甲肼一水合物的電離方程式為___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物質(zhì)的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反應(yīng)后溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。堿性偏二甲肼—空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(3)N2O4是NO2的二聚產(chǎn)物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大氣污染物，氮氧化物與懸浮在大氣中的微粒相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

(I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1

(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)為_______(用K1、K2表示)；為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_____％；若其他條件保持不變，使反應(yīng)(Ⅱ)在初始容積為2L的恒壓密閉容器中進(jìn)行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問(wèn)題。

（1）Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種元素，an+、bm+與cp-、dq-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且滿足條件：n<m，p>q，則它們的離子半徑的關(guān)系是

A. a>b>c>dB. c>d>a>b

C. c>a>d>bD. b>a>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無(wú)明顯變化

熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足，pH=

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molYb(鐿)中含有的中子數(shù)為70NA

B. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

C. 在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負(fù)極材料，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下，28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；濾渣Ⅰ成分是：__________。

(2)除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表：

序號(hào)

溫度/℃

時(shí)間/min

壓強(qiáng)/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍(lán)色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無(wú)色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號(hào))，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是________________________________。

(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為

陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體；

陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。

②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些不能支持該同學(xué)的說(shuō)法________。(填序號(hào))

a．容易脫水變成紅色的Cu2O

b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案