【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molYb(鐿)中含有的中子數(shù)為70NA
B. 常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C. 在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負極材料,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫常壓下,28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA
【答案】D
【解析】
A.原子表示式中,左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),左下角表示質(zhì)子數(shù),中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),所以1mol該原子中所含中子數(shù)為104 NA,故A錯誤;
B. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,溶液中的c(OH-)=0.1mol/L,而由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L,水電離的OH-物質(zhì)的量為1×10-13mol,故B錯誤;
C.鋅錳堿性電池中,鋅為負極,其反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,當消耗13.0g鋅即0.2molZn,應轉(zhuǎn)移電子0.4NA,故C錯誤;
D.丙烯和乙烯最簡式均為CH2,可認為28.0g均為CH2,氫原子數(shù)為4NA,故D正確。
綜合以上分析,該題答案為D。
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【題目】從煤的干餾產(chǎn)品之一煤焦油中可分離出蒽(),再經(jīng)升華提純得到的高純度蒽可用作閃爍計數(shù)器的閃爍劑。下列關于蒽的說法錯誤的是
A. 化學式為C14H10
B. 一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化等反應
C. 具有12種二氯代物
D. 與菲()互為同分異構體
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【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉,完全反應后固體的質(zhì)量變化量是( )
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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【題目】在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、石灰水、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在圖示關系,選擇其中適當?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應。
(1)請推斷它們的化學式:
①________;②________;③________;④________;⑤________。
(2)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式:
①和②________________________;
②和④_________________________;
②和⑤_______________________;
③和④_______________________。
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【題目】氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑,遇水蒸氣劇烈反應生成氫氧化鋰和氨氣。某實驗小組用一瓶氮氣樣品制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。
已知:連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2,氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化;在加熱條件下,CO2與鋰發(fā)生劇烈反應。下列說法正確的是
A. 干燥管e中試劑為無水CuSO4,用于檢驗氮氣中的水蒸氣
B. 為了減少氣體用量,先點燃酒精燈再通入氮氣
C. a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸
D. a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管
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【題目】下列離子方程式錯誤的是( )
A. 實驗室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-===AgCl↓
C. Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D. 用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
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【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____),其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是___接___。
(2)裝置②的作用是___;裝置④的作用是___。
(3)實驗開始時,應首先檢驗裝置的____,實驗結束時,應先熄滅___處的酒精燈。
(4)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應的化學方程式為____。
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【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是( 。
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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【題目】下列關于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO
B. 25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C. 離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D. 溫度升高,c(HCO)增大
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