Question

【題目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）該粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。

（2）步驟②中反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是____________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2、Na2CO3??? K2SO4、NaCl??? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑??? 取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，若沉淀部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物???

【解析】

混合物溶于水后會生成沉淀，該沉淀可能是碳酸鋇、硫酸鋇中至少一種，因此固體中一定含有氯化鋇；取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明放出了二氧化碳，因此混合物中一定有碳酸鈉；硫酸鈉和氯化鈉是否含有無法確定。

（1）根據(jù)上述分析，混合物中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉和氯化鈉，故答案為BaCl2、Na2CO3；K2SO4、NaCl；

（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳，方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）沉淀中一定含碳酸鋇、可能含硫酸鋇，因為碳酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸，為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，若沉淀部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，故答案為：取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，若沉淀部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物。