對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolD
C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定改變
D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________
A．反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．是否使用催化劑對(duì)反應(yīng)前后的能量變化沒有影響
C．當(dāng)反應(yīng)物消耗量一定時(shí)，若反應(yīng)生成液態(tài)甲醇，能量變化值會(huì)更大
D．平衡時(shí)氫氣的濃度為1mol/L
（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。
（3）當(dāng)有0.25mol CH3OH生成時(shí)會(huì)__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測(cè)知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：
（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
（2）2 min末時(shí)X的濃度。
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980 K時(shí)，ΔH-TΔS＝0，當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH-TΔS應(yīng)__________0（填“大于”“小于”或“等于”），該反應(yīng)________________進(jìn)行；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，ΔH-TΔS應(yīng)________________0。在冶金工業(yè)中，以碳作還原劑，溫度高于980 K時(shí)的氧化產(chǎn)物以________________為主，低于980 K時(shí)以________________為主。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＞甲
C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(    )。
A．加熱B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

本題所列的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是                             (      )
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡后生成a mol Z，下列說法錯(cuò)誤的是
A．達(dá)到平衡時(shí)－v正(Y)＝－v逆(Z)
B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動(dòng)
C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達(dá)平衡后容器中n(Z)＜3amol

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