恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡后生成a mol Z，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．達(dá)到平衡時(shí)－v正(Y)＝－v逆(Z)
B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動(dòng)
C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達(dá)平衡后容器中n(Z)＜3amol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫(xiě)出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)
D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

S燃燒的主要產(chǎn)物是SO2，但也有少量的SO3生成，對(duì)于后一反應(yīng)，溫度的影響大于濃度的影響。若取一定量的等量的兩份S，使其在兩個(gè)容積相同，分別裝有相同體積的空氣和純氧的密閉容器中完全燃燒，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)分別是a和b，則a、b的關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b"D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7 g的鐵塊同時(shí)投入下列4種溶液中，鐵塊溶解最快的是（   ）
A．250 mL 2 mol·L-1的HClB．150 mL 2 mol·L-1的H2SO4
C．500 mL 3 mol·L-1的HClD．20 mL 18 mol·L-1的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計(jì)算：
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時(shí)Y的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若平衡時(shí)，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當(dāng)m＋n<p＋q時(shí)，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolD
C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如有人分別畫(huà)出了下列的四個(gè)曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說(shuō)法正確的是
A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的pH的變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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