反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是     
A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺
C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b
D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c
D
升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，因此T1＜T2。平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越大，因此b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c；相同溫度下壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：c＞a；相同溫度下增大壓強(qiáng)(即縮小體積)最終達(dá)到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺、c深；平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小，平均相對分子質(zhì)量越大，a點(diǎn)對應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，因此a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＜b。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是用來制備汽油添加劑和許多普通塑料的原料，低溫液相合成甲醇的方法如下。
反應(yīng)原理：2H2+ CO→CH3OH；反應(yīng)條件：以三乙二醇二甲醚作為溶劑，以Raney-Ni和CH3ONa為催化劑。
（1）氫碳比[γ =]：當(dāng)γ=2時(shí)，甲醇的選擇性[λ =]達(dá)99.8%以上；當(dāng)γ＞2時(shí)，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物CH4，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
（2）干燥除水：為防止CH3ONa的水解，必須干燥除水，下表是不同干燥方法時(shí)對CO轉(zhuǎn)化率的影響。
序號
干燥方法
CO轉(zhuǎn)化率/%
①
不處理
40.2
②
無水乙醇洗
56.3
③
以四氫呋喃洗
62.4
④
無水乙醇洗并真空干燥
70.1
⑤
 
77.2
從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)完整性思考，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)⑤中的干燥方法。
（3）反應(yīng)溫度：下圖是= 2時(shí)甲醇合成過程中壓力和溫度隨時(shí)間變化的圖像。

在反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2時(shí)間段內(nèi)，隨反應(yīng)的進(jìn)行體系的壓力先增大后減小，原因是          ；能判斷該反應(yīng)基本結(jié)束的時(shí)刻為          ；若t3時(shí)刻，測得平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為75%，若起始反應(yīng)時(shí)的CO的物質(zhì)的量為a mol，假設(shè)反應(yīng)容器的體積為1L，則t3時(shí)的平衡常數(shù)的值為           。
（4）催化劑：在保持其它條件不變，只改變催化劑的用量，分別在1L恒容密閉容器中反應(yīng)，測定10min時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率。下圖是Raney-Ni為0.05g時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖，請畫出Raney-Ni為1g時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率與時(shí)間變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則       曲線表示無催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是       熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值       (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
　
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度　④混合氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量　⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積�、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x＋z=2y?
②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol?
③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol?
④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x＋y=z?? 　
A．①②B．②③C．③④D．①②③?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(　　)
A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率
C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．T1<T2,p1<p2B．T1<T2,p1>p2
C．T1>T2,p1>p2D．T1>T2,p1<p2

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同步練習(xí)冊答案