COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
B

試題分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的
A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008
B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="4"
D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（   ）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=             。
⑵830K時，若起始時：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。
⑶830K時，若只將起始時c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         。
⑷若830K時，起始濃度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是         ；②當a = b時，a =         c。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在恒溫恒容容器中進行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolA
C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表，下列說法正確的是
溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
 
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是     
A．a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b
D．b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

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