根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是

B

解析試題分析：A、弱電解質(zhì)稀釋后電離程度增大，錯誤；B、滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，排除了CO32?和SO32?的干擾，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定存在SO42?，正確；C、Cl2等氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，錯誤；D、向ZnS沉淀上滴加硫酸銅，Zn2+和Cu2+的濃度差別很大，所以無法比較ksp(ZnS)和ksp(CuS)，錯誤。
考點：本題考查實驗現(xiàn)象及其分析。 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3．0×10-8
Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
 
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下物質(zhì)分類組合正確的是

 
A
B
C
D
強電解質(zhì)
HCl
FeCl3
H3PO4
HClO
弱電解質(zhì)
HF
CH3COOH
BaSO4
Ba(OH)2
非電解質(zhì)
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（    ）

A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（    ）

A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部

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