X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜
C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體
D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后的溶液呈酸性
B．兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1
C．反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1
D．反應(yīng)后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．25℃時(shí)，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃時(shí)，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋?br />c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃時(shí)，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A．1.36×10－5 mol·L－1　　
B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1
D．1×10－5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（  ）
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3 

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