下列說(shuō)法不正確的是
A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為（　�。�
A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）反應(yīng)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
（1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)所滿(mǎn)足的關(guān)系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒(méi)關(guān)系”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號(hào)，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為       （填選項(xiàng)字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T２℃(T2＞T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           
 
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
濃度
時(shí)間
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是     min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是    min，C3    1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，    放出的熱量多，理由是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）在溫度為373K時(shí)，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) .反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.5，則：
（1）開(kāi)始時(shí)2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
（2）達(dá)到最大限度時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的多少倍?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為         。
（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無(wú)污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫(xiě)出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。
（3）該系列物中的NH對(duì)農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國(guó)防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：
     
I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則
此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為       kJ.
H的轉(zhuǎn)化率=       。
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=       （只列數(shù)字表達(dá)式）
II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
達(dá)到平衡時(shí)，I和II放出的熱量       （填字母代號(hào)）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，說(shuō)法不正確的是                                                              （   ）
A．Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)
B．水的離子積常數(shù)為Ka，若溶液[c(OH-)]2=Ka，溶液pH可能小于7
C．1mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大
D．在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡可能向電離的逆方向移動(dòng)

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