（8分）反應在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關系”）
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。

（1）1：1 
（2）> 
（3）��；甲>乙>丙>丁

（注原題缺少數(shù)據(jù)，補上后如下）（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。
（1）起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b，即等于反應物計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化率相等，1：1
（2） 相當于增大壓強，平衡向這氣體體積減小的方向移動，所以> 
（3）列表比較：
甲、乙、丙、丁
A    2    1   2  1
B     1   1   2  2
提高B的濃度，可提高A的轉(zhuǎn)化率，��；
同理，B與A的比越大，B的轉(zhuǎn)化率越大，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是：甲>乙>丙>丁
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
A．25%B．40%C．35%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極
A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號
濃度（mol/L）
時間（min）
0
10
20
30
40
50
60
1
溫
度
8000C
1．0
0．80
O．64
0．57
0．50
0．50
0．50
2
8000C
C2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
8000C
C3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
8200C
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應在 20分鐘內(nèi)就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
化表示），則達到平衡時υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 =               mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO2表示的平均反應速率；
（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：

NO2+CO  CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為                 。
（2）2 min時，CO 的轉(zhuǎn)化率為         。
（3）假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________        
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為________          
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率________　　mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K="  " ________     （保留兩位小數(shù)）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
D．根據(jù)反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

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