【題目】下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是( )
A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應: 。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是( )
A. 實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動
B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分數(shù)提高
C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為 _____________________________。
(2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速為 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應達到平衡,反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的_____________倍;
②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
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【題目】對于反應3X(g)+Y(g) Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:____________;
(2)增大壓強:____________;
(3)增大容器容積:______________;
(4)加入X:______________;
(5)加入Y:______________;
(6)壓縮體積:______________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L
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【題目】有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備,具體流程如下:
已知:①相關反應的方程式如下:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2△H<0
②工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分數(shù)[ω(活性氧)=×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣,13.00%以上為優(yōu)等品。
請回答:
表1 反應溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響
反應溫度/℃ | 產(chǎn)品收率/% | 活性氧質(zhì)量分數(shù)/% |
5 | 65.3 | 12.71 |
10 | 73.2 | 13.24 |
15 | 85.0 | 13.55 |
20 | 83.2 | 13.30 |
25 | 55.1 | 12.78 |
表2加料時間對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響
加料時間/min | 產(chǎn)品收率/% | 活性氧質(zhì)量分數(shù)/% |
5 | 65.7 | 13.30 |
10 | 76.8 | 14.75 |
15 | 81.3 | 14.26 |
20 | 89.0 | 13.82 |
25 | 87.9 | 13.51 |
(1)分析表1,一般選擇的反應溫度為_____。
(2)分析表2,加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響,時間太短或太長均不利于生產(chǎn),加料時間太短導致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。
(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉,作用是_____。
(4)下列關于抽濾操作,正確的是_____。
A.準備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙,以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔
B.用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時,加入少量水并開大水龍頭,重復操作2~3次
D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體,晾干后保存在試劑瓶中
(5)使用圖2所示裝置抽濾,中途需停止抽濾時,最佳操作為_____。
(6)產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品(所含雜質(zhì)均不參與反應)溶于水配成溶液,加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應后,加入少量_____,用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定,若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分數(shù)為13.60%,則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】學習化學應該明白“從生活中來,到生活中去”道理,并加以實踐。氯氣是一種化學性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。
(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制。4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應改寫成離子方程式:________________________________________。
(2)甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:
①濃硫酸的作用是___________________________________________。
②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。
③此實驗裝置還不夠完善,應該在D處添加的實驗裝置是_________________________,D處反應的化學方程式為__________________________________________________。
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