Question

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理，并加以實(shí)踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。

（1）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請(qǐng)將該反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：________________________________________。

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①濃硫酸的作用是___________________________________________。

②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。

③此實(shí)驗(yàn)裝置還不夠完善，應(yīng)該在D處添加的實(shí)驗(yàn)裝置是_________________________，D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O 干燥氯氣 B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色 盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）離子方程式中氧化物、單質(zhì)用化學(xué)式表示；

（2）要驗(yàn)證氯氣和水能否反應(yīng)，應(yīng)該先干燥氯氣，然后通過(guò)盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性，然后通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，若有色布條褪色就可以說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，注意尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣；

（1）離子方程式中氧化物、單質(zhì)用化學(xué)式表示，4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改寫(xiě)成離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O；

（2）①氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；

②氯氣通過(guò)盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說(shuō)明氯無(wú)漂白性，然后通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，若有色布條褪色就可以說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)；

③尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣，所以不能直接排放到空氣中，應(yīng)該在裝置C后面添加盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯，除去氯氣，裝置D中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。