【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應方程式表示為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對該反應的敘述中錯誤的是( 　)

A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B.從能量變化的角度，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

C.反應的焓變小于零

D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學方程式

【答案】D

【解析】

A．由題給信息可知，航天飛機的固體燃料燃燒時瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，A項正確；

B．固體燃料反應為放熱反應，從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，主要為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽埽?/span>B項正確；

C．該反應為放熱反應，反應的焓變小于零，C項正確；

D．熱化學方程式中還需標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH數(shù)值應與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)相對應，僅僅在方程式后增加ΔH及其數(shù)值不是正確的熱化學方程式，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗步驟：

(1)在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

(2)當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

(3)打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

(4)在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

(5)更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

(1)乙中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_________。

(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______。

(4)有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如圖：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)。

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑____、___和一種溶劑_____。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液________則結(jié)論正確。

④停止通入Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依巴斯汀是一種抗過敏藥物，羥基依巴斯汀(H)是該藥物在人體中的初級代謝產(chǎn)物，其人工合成路線如下：

已知：

R-ClR-NH-R’

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

(2)下列說法不正確的是__________

A.l mol B可以和4 mol H2加成

B.X具有堿性

C.C可以發(fā)生取代、消去、加成等反應

D.1 mol E可以和3 mol NaOH反應

(3)寫出由C生成D的反應方程式__________________________________________

(4)在F生成G過程中，Na2CO3的作用：___________________________________

(5)以苯和為原料合成，請設計出合成路徑。___________

(6)有機物Y的分子組成比X(C5H11NO)多1個“CH2”，寫出三個滿足下列條件的Y的同分異構(gòu)體：________________________

①Y的分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜表明Y分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為紀念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”．元素周期表是科學界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：

(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)______；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因，理由是：_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學式)；

(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與①的最高價氧化物反應的化學方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是

A.容器的壓強恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、I2、HI的濃度相等

D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結(jié)構(gòu)簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：

化合物

A

B

C

結(jié)構(gòu)簡式

化合物

D

E

F

結(jié)構(gòu)簡式

寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ______ 。

A.核磁共振氫譜有4組峰

B.能發(fā)生水解反應

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是______ 填字母。

A.能與氯化鐵溶液顯色分子中含有羧基、羥基等官能團

C.能與溴水反應能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳

化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為 ______ 。

化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去。

反應中D與按物質(zhì)的量1：1反應生成Y，則反應的化學方程式為 ______ 。

化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示： ______ 。

化合物F是合成克矽平的原料之一，克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下反應均在一定條件下進行：

反應是原子利用率的反應，則該反應的化學方程式為 ______ ；

上述轉(zhuǎn)化關系中沒有涉及的反應類型是 ______ 填代號。

加成反應消去反應還原反應氧化反應加聚反應取代反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置：

(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。

(2)儀器a的名稱是_________；

(3)B裝置中所盛的試劑是________________；

(4)實驗時，通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________；

(5)將如圖裝置代替裝置D和E，可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗，以下敘述正確的是________。

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 玻璃管中，鈉燃燒時會產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(6)E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________________；為驗證E裝置反應后的溶液中存在Cl-，正確的操作是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）甲裝置中，通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，該極電極反應式為________；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應式為__________________________。

（2）關于乙裝置，下列說法正確的是________(填序號)；

①溶液中Na＋向C極移動

②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為__________________________。

（3）乙裝置中，X為陽離子交換膜，反應一段時間后交換膜左側(cè)溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生的總反應______(填“改變”或“不變”)。

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應式為_______________________________。

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