【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

【答案】C

【解析】

A.圖1所示反應生成的水呈氣態(tài)，燃燒熱要求可燃物為1mol，生成的水為液態(tài)，所以A項錯誤；

B.圖2所示反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所給反應為放熱反應，B項錯誤；

C.據(jù)蓋斯定律，反應熱與途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，C項正確；

D.注意物質D為固體，所以該反應是正向氣體分子數(shù)減小的反應，壓強改變時平衡要發(fā)生移動，A的體積分數(shù)最終一定不相等，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號填寫

當其物質的量濃度相同時，由大到小的順序是____________，

同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，

當其相同時，物質的量濃度由大到小的順序為____________，

當相同、體積相同時，同時加入形狀、質量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況，則開始時反應速率的大小關系是____________．

將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，由大到小的順序為_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（ ）

A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法正確的是

A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為1：2

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，N4分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1mol N4氣體轉化為N2時要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有_____、_____等。

(2)酸浸時發(fā)生反應

2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

②酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關反應的離子方程式：___________、____________。

③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是_____。

a．硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

b．硼酸是一元弱酸

c．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

(3)檢驗浸出液中的雜質離子

取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質離子

用MgO調節(jié)溶液的pH至____以上，使雜質離子轉化為______（填化學式）沉淀，過濾。

(5)獲取晶體

ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；

ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜（高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài)）中，__________(將方法補充完整)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：

(1)將準確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑�；瘜W上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數(shù)

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管

③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標準液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)2mol

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