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【題目】在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2 ， 與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2 ， 增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符，故B正確；
C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2 ， 與題意不符，故C錯誤；
D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2 ， 增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與實際不相符，故D錯誤；
故選B．
一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時Z的物質的量減小，據(jù)此結合選項解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

(1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。

（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：
（1）該反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態(tài)．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的轉化率為 ， H2的轉化率為（用分數(shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉化率為（增大，減少，不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。

（4）電池的總反應是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學式）。

（4）③的最高價氧化物對應的水化物與④的氧化物反應的離子方程式是：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.氨水中加酸，NH 的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A. a點時，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b區(qū)域內c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. 當V(HC1)=10mL時，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. 當V(HCl)=20mL時，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學完成如下實驗。

（1）實驗記錄（請補全表格中空格）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

②__________

Br2+2I－=I2+2Br－

（2）該實驗的目的是______________________。

（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的離子反應中，S2-代表的物質可以是（ ）

A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S

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