【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)時,c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b區(qū)域內(nèi)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. 當(dāng)V(HC1)=10mL時,c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. 當(dāng)V(HCl)=20mL時,c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

【答案】CD

【解析】A項,滴入鹽酸后溶液中的電荷守恒為:cNH4++cH+=cCl-+cOH-),違背電荷守恒,錯誤;B項,根據(jù)物料守恒,cNH4++cNH3·H2O=,a~b區(qū)域VHCl0,cNH4++cNH3·H2O0.1mol/L,錯誤;C項,當(dāng)VHCl=10mL鹽酸與氨水反應(yīng)后得等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和氨水的混合液,溶液中電荷守恒為:cNH4++cH+=cCl-+cOH-),物料守恒為:cNH4++cNH3·H2O=2cCl-),兩式整理得,cNH4+- cNH3·H2O=2[cOH-- cH+],正確;D項,當(dāng)VHCl=20mL鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)得0.05mol/LNH4Cl溶液,由于NH4+的水解溶液呈酸性,溶液中cH+cOH-),溶液中的物料守恒為cNH4++cNH3·H2O=cCl-),則cH++ cCl-> cNH4++cNH3·H2O+ cOH-),正確;答案選CD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是

選項

實驗事實

結(jié)論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,

HNO3分解成了NO2

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

D

取某溶液少量,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有大量的SO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系中,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.食鹽水B.豆?jié){C.石灰乳D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:

(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。

(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用離子方程式表示)。

(3)已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。

(4)“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________

(5)“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的描述不正確的是

A.核素的相對原子質(zhì)量與其質(zhì)量數(shù)近似相等

B.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

C.H、DT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D.質(zhì)子數(shù)決定元素種類,中子數(shù)決定核素種類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。

(1)實驗前,向試管a中加入3 mL_____________,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。

(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。

(3)試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 (  )

A. 容量瓶盛過NaOH溶液,使用前未洗滌 B. 定容時仰視刻度線

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時,不慎將液體流到瓶外

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物.下列說法正確的是( 。
A.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
B.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色
D.乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體

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