【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH>0
C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據(jù)圖丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時,C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( 。
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. V L a mol/L的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA
B. 電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
C. 40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LNO和11.2LO2混合后,可以得到NA個NO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( )
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態(tài);上坡或加速時,電動機(jī)提供輔助推動力,降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物和儲氫金屬(以M表示)為兩電極材料,堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如圖,其總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 在上坡或加速時,溶液中的K+向甲電極遷移
B. 在剎車和下坡時,甲電極的電極反應(yīng)式為:2 H2O+2e- H2↑+2OH-
C. 在上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH將減小
D. 在剎車和下坡時,乙電極增重
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計算:
(1)原混合物中Na2O的質(zhì)量為________ g。
(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì),對傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理,能提高能源在能源消費(fèi)中的比例是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。
(1)肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑,甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù),二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子,另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(2)對燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理,有助于空氣質(zhì)量的改善,還能變廢為寶,尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下:
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol-1
②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=+90.4 kJ·mol-1
③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol-1
④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =-483.6 kJ·mol-1
S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(3)煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生,液化反應(yīng)之一為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱);按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,則正反應(yīng)速率:v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序為__________;實際生產(chǎn)條件控制在T 1°C、1×106Pa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為:2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),相同溫度下,在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng),某時刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示:
容器 | c(CO) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | v(正)與v(逆)大小比較 |
I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v(正)= v(逆) |
II | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 | v(正)____v(逆)(填“>” |
填寫表中空白處,并寫出其推測過程___________。
(5)二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池,其工作原理如圖所示,a、b均為惰性電極,a極的電極反應(yīng)式為________________________;當(dāng)消耗1molO2時,通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為_________NA;若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ,則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比)。
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