【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　)

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

【答案】A

【解析】試題分析：A.泡沫滅火劑的原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳起到滅火作用，而不是碳酸鈉，因為生成等量的二氧化碳時，碳酸鈉消耗的硫酸鋁多、產(chǎn)生二氧化碳的速率慢，A原理錯誤；B.明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮物，故B正確；C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2納米粉，故C正確；D、根據(jù)反應：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入鹽酸，抑制水解，D正確；答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當?shù)碾x子組成三種電解質(每種離子只能選用一次)，用惰性電極對每種電解質溶液進行電解�；卮鹣铝袉栴}：

陽離子

H+、Na+、Ag+

陰離子

Cl-、SO42-、NO3-

（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質的化學式是___________，陰極的電極反應式為___________。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質的化學式是___________，陽極的電極反應式為_______________________________________________________________。

（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質具有強氧化性的是（ ）

A. FeCl2 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.16O與18O互為同素異形體

B.16O與18O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

D.標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將代表下列各分離物質方法的字母，填在相應的位置上：

A.過濾法；B.降溫結晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸發(fā)法；F.蒸餾法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 由圖甲可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節(jié)pH至3～4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是( )

A. 實驗的環(huán)境溫度低于 22℃

B. P點的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于 28℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動

D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

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