【題目】有機物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:
已知:R-CN;
+
(1)A的名稱是_____________。
(2)反應①的化學方程式是___________________。
(3)反應②的類型是__________________。
(4)反應③中的試劑X是________________。
(5)E屬于烴,其結(jié)構簡式是_________________。
(6)H中所含的官能團是_________________。
(7)反應⑥的化學方程式是_____________________。
(8)H經(jīng)三步反應合成K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構簡式______________。
【答案】1,3-二溴丙烷 +2NaOH+2H2O 氧化反應 乙醇 碳碳雙鍵,酯基 I: J:
【解析】
由題可知,A是,B是,C是,D是,E是,F是,G是。
(1)由分析可知,A是,則A的名稱是:1,3-二溴丙烷;
(2)反應①是水解成,則化學方程式為+2NaOH+2H2O;
(3)反應②是經(jīng)強氧化劑氧化成,則反應類型是氧化反應;
(4)反應③是經(jīng)酯化反應生成,可知試劑X是乙醇;
(5)由分析可知,E結(jié)構簡式是,屬于烴;
(6)H中所含的官能團是碳碳雙鍵,酯基;
(7)反應⑥是與發(fā)生取代反應生成,其化學方程式為;
(8)由已知信息可知,H先與HCN加成生成I:,I再與氫氣加成生成J:,J再在催化劑條件下反應生成。
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡:2X(g)mY(g)+Z(g),測得混合氣體中X的體積分數(shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g·L-1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
A. 58.80 B. 46.00
C. 39.74 D. 16.13
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32-
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl-+ Ag+ =AgCl↓
D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
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【題目】NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答:
Ⅰ.將N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),可用來制備硝酸。
(1)已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2
下列能量變化示意圖正確的是__________。
A.B.C.
(2)NO2和N2O4物質(zhì)的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為__________。
Ⅱ.對于2NO2(g)N2O4(g)反應體系,標準平衡常數(shù)Kθ=,其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa),P(N2O4)和P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(1)若起始NO2的物質(zhì)的量設為1mol,反應在恒定溫度和標準壓強下進行,N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75,則Kθ=____________。
(2)利用現(xiàn)代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。
①B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______。
②E、H兩點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量ME____MH(填“<、>或=”)。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
(3)①陰極區(qū)的電極反應式為_________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為____mL。
Ⅳ.常溫下,將a mol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的且操作正確的是
A. 用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸
B. 用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C. 用圖c所示裝置制取少量CO2氣體
D. 用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】可逆反應2NO22NO+O2,在恒壓密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度為2:2:1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是___________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________ 。
②甲池中碳極上電極反應式是_____________________,
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e-后停止實驗,溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的pH=____。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH > 0
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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