【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體， 易溶于水。為研究M的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

（1）稱取M4.5 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：（1）M的摩爾質(zhì)量為： __ 。

（2）將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6 g

（2）M的分子式為：____ 。

（3）通過M 的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中既有

羥基，還有羧基

(3)寫出M中含有的官能團羥基電子式：__

（4）M 的核磁共振氫譜如下圖：

(4)M 中含有___種氫原子。

（5）綜上所述，M 的結(jié)構(gòu)簡式為_____ 。

【答案】 90g/mol C3H6O3 4

【解析】試題分析：根據(jù)相同條件下密度比等于摩爾質(zhì)量之比計算；產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6 g，可知燃燒生成水、二氧化碳分別是2.7g和6.6 g，根據(jù)元素守恒計算；羥基有1個沒成對電子；根據(jù)M 的核磁共振氫譜圖,可知M有4組峰，比值為1:1:1:3；

解析：(1)根據(jù)相同條件下密度比等于摩爾質(zhì)量之比，其密度是相同條件下H2的45倍，所以摩爾質(zhì)量是氫氣的2倍，M的摩爾質(zhì)量是90g/mol；(2) 燃燒生成水、二氧化碳分別是2.7g和6.6 g，氫元素的質(zhì)量為0.3g、碳元素的質(zhì)量為1.8g，所以4.5g M中元素的質(zhì)量為2.4g，C、H、O的物質(zhì)的量比為1:2:1，摩爾質(zhì)量是90g/mol，所以分子式為C3H6O3；(2)羥基的電子式；(4)M中含有羥基、羧基，根據(jù)M 的核磁共振氫譜圖,可知M有4組峰，即有4種等效氫，比值為1:1:1:3；(5)綜上所述，M 的結(jié)構(gòu)簡式為；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸。某同學對SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（一）SO2的制備

該同學制備SO2的實驗裝置如下:

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。

（2）裝置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。

（二）驗證SO2氧化性

待裝置B中收集滿SO2后，夾緊止水夾K1和K2取下裝置 B，利用收集到的SO2驗證其氧化性。

（3）設(shè)計一種驗證SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要體現(xiàn)所使用檢驗試劑的名稱和實驗現(xiàn)象等要點）。

（4）將溶液R(足量)加人裝置B的儲氣瓶中可將SO2排出進入檢驗試劑中,則溶液R是________。

（三）探究H2SO3的酸性強于HClO

由于次氯酸鹽具有較強的氧化性，故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗H2SO3的酸性強于HClO，該同學用裝置B中收集到的SO2，利用下面裝置間接地完成了驗證。

（5）裝置的連接順序為B→______________，F的作用是______________________________。

（6）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，在一恒容的密閉容器中，由CO和 合成甲醇：

（1）某溫度下，將 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測 得 c(CO)＝0.25mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù) K＝____(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和 (g)轉(zhuǎn)化為和。紫外光照射時，在不同催化劑 (I、II、III)作用下， 產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1。 則在 0～15 小時內(nèi)， 的平均生成速率I、II、III 中最大的為________(填序號)。

（3）以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_______________。

（4）25℃時， 。 該溫度下，下列說法中正確的有（填序 號）___________。

a． 和均可做鋇餐試劑

b．同濃度的和混合溶液中滴加溶液， 先析出

c．新制氯水中加入少量碳酸鋇固體，固體溶解，溶液漂白性增強

d． 固體加入濃溶液， 不可能轉(zhuǎn)化為

Ⅱ．向 500ml 一定濃度的稀硝酸中加入 33.6g 鐵粉，固體全部溶解。 取少量反應(yīng)后的溶液分別加入苯酚溶液和鐵氰化鉀試劑，各出現(xiàn)溶液變紫和藍色沉淀現(xiàn)象。再取10mL 反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，并加入硫氰化鉀試劑。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液進行滴定，滴定完成時平均消耗標 準液 10.20mL。已知整個實驗過程中只產(chǎn)生了一種氣體，且該氣體遇空氣變紅棕色。據(jù)此回答：

（5）滴定剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________；

（6）原稀硝酸溶液的濃度為____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是( )

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A. 是否有丁達爾現(xiàn)象 B. 分散質(zhì)粒子的大小

C. 能不能通過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：

（1）正極發(fā)生____反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負極電極反應(yīng)式為：____。

（2）電子流動方向，從____電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極。陽離子向____電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積為____，若是斷開Zn和Cu之間的導線，產(chǎn)生氣泡的速度____（選填“加快”、“不變”或“減慢”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C三種烴的有關(guān)信息；

A

B

C

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

①平面型結(jié)構(gòu)

②棍模型為：

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②1mol能與2molH2在一定條件下反應(yīng)生成A

③比例模型為：

圖1

圖2

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）寫出烴A與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_____________________；

（2）烴B分子碳碳鍵具有的特點是_______________________

（3）如圖1是烴B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：

（a）裝置C中的現(xiàn)象___________________________________．

（b）裝置B的作用__________________________________．

（4）如圖2是制取烴C的裝置，試回答：

（a）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是_______________。

（b）滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，寫出此反應(yīng)的化學方程式：_________。

（c）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，產(chǎn)生H2S,PH3等氣體，為了不對乙炔性質(zhì)造成干擾，應(yīng)該除雜，一般選用___________洗氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是

A. KClB. CO2C. NaOHD. CH4

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