【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
B. 原子半徑Z<M
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從 KNO3和少量 NaCl 雜質(zhì)的混合物中提純 KNO3.涉及的操作依次有:①溶解 ②過濾 ③結(jié)晶 ④冷卻 ⑤蒸發(fā)濃縮.其中合理的是( 。
A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料,在無機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用,是合成飼料添加劑的主要成份,工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑.易溶于水,溶于乙醇,幾乎不溶于乙醚,易潮解,易升華.在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.制三氯化鉻的流程如下:
(1)三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)的離子反應(yīng)方程式為 .
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是 .
(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓^續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4 , 并加熱CCl4 , 溫度控制在50~60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4 , 繼續(xù)通入氮?dú);⑥檢查裝置氣密性.
正確的操作順序?yàn)椋孩蕖邸?/span> , 步驟②中通如氮?dú)獾淖饔?/span> .
(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 , 因光氣劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2 , 生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式 .
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2 , 充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72﹣存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL.已知:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①指示劑為 , 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 .
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是 .
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 c(NH4+)由大到小的順序是( )
A.②③①④
B.④①③②
C.③②①④
D.③②④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )
A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素
C. A可能是Cl2 D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多.該鹽酸的濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.請按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池正極反應(yīng)式是 .
(2)乙裝置中陽離子通過X膜向極(填“Fe”或“C”)移動(dòng),石墨(C)極的電極反應(yīng)式為 .
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為g,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
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【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 . 則下列描述正確的是( )
A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短
B.達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大
C.達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多
D.達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大,B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變
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