【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH42CO3 ③(NH42SO4 ④NH4HSO4 c(NH4+)由大到小的順序是(
A.②③①④
B.④①③②
C.③②①④
D.③②④①

【答案】D
【解析】解:物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH42CO3、③(NH42SO4、④NH4HSO4;先不考慮水解,則②(NH42CO3 和 ③(NH42SO4 都含有兩個(gè)NH4+ , 所以它們NH 的濃度大于其它三種物質(zhì),而②(NH42CO3 中NH 水解顯酸性,CO 水解顯堿性,兩者相互促進(jìn),所以NH4+水解的量較多,NH4+的量較少,③(NH42SO4中硫酸根離子對(duì)銨根離子濃度無影響,即溶液中c(NH4+)③>②; ①④二種物質(zhì)中,④NH4HSO4酸性最強(qiáng),NH4+水解受到的抑制最大,即NH4+的量較多,溶液中c(NH )較大,
①NH4Cl,NH4+水解,④NH4HSO4 , 溶液中氫離子抑制銨根離子水解,即溶液中c(NH )④>①;
按c(NH )由大到小的順序排列為:③>②>④>①,
故選:D.
①NH4Cl ②(NH42CO3 ③(NH42SO4 ④NH4HSO4 先不考慮水解,則②(NH42CO3和③(NH42SO4都含有兩個(gè)NH4+ , 所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),溶液中c(NH )根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色),K=138。下列說法不正確的是( )

A. 邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)

C. 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D. 滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液中,逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是g,AlCl3的質(zhì)量是g.
(2)P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以胼N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

B. 用該燃料電池作為裝置的直流電源,產(chǎn)生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

C. 該燃料電池放電一段時(shí)間后,KOH溶液的pH保持不變(KOH溶液經(jīng)充分?jǐn)嚢枨液雎苑磻?yīng)過程中溶液體積的改變)

D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,其目的是提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:

已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。

1濾渣A的名稱為___________。

2濾液1H2O2的目的是___________

3NaOH溶液調(diào)節(jié)pH12.5,得到濾渣C的主要成分是___________(寫化學(xué)式)

4濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。

5常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5 mol/L),至少需要的氟離子濃度是___________mol/L(已知1.36,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

65.0 t80BaCO3的鋇礦粉,理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. 原子半徑Z<M

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( 。
A.Na+、MnO4、K+、NO3SO32
B.Na+、S2、SO32、H+、NO3
C.Na+、S2、OH、K+、Cl
D.HCO3、H+、Na+、Ca2+SO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CSi元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 ____。從電負(fù)性角度分析,C、SiO元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span> ____

2SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為 ____,微粒間存在的作用力是 ____

3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M ____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是 ____。

4CSi為同一主族的元素,CO2SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2 的分子構(gòu)型是 ________ SiO2的沸點(diǎn) _______CO2的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”) ,理由是 _____________________。 CO2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ___________,其中心原子采取 _______雜化;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )

A.在蔗糖水解后的溶液中,先加入稍過量的堿再滴加銀氨溶液,驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖

B.淀粉中加入20%H2SO4溶液在酒精燈上加熱,使其水解

C.向蔗糖中加入濃硫酸后加熱,一段時(shí)間后得到葡萄糖和果糖

D.向淀粉水解后的溶液中先加氫氧化鈉中和催化劑硫酸,再加入碘水,觀察溶液是否變藍(lán)

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