研究NO
2、SO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO
2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
.利用反應(yīng)6NO
2+8NH
37N
2+12H
2O也可處理NO
2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L.
(2)已知:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-196.6kJ?mol
-12NO(g)+O
2(g)?2NO
2(g)△H=-113.0kJ?mol
-1則反應(yīng)NO
2(g)+SO
2(g)?SO
3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol
-1.
一定條件下,將NO
2與SO
2以物質(zhì)的量比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得NO
2與SO
2物質(zhì)的量比為1:6,則平衡常數(shù)K=
.
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示.該反應(yīng)△H
<
<
0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失
在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失
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