分析:(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定;化學(xué)平衡常數(shù)K=
C(SO3).C(NO) |
C(SO2).C(NO2) |
;
(2)燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng);將兩個(gè)方程式相減即得一氧化碳燃燒方程式;
(3)根據(jù)二氧化碳?xì)怏w體積和溶液質(zhì)量增加的量列方程組解出一氧化氮和二氧化氮的體積,從而得出其體積之比.
解答:解:(1)二氧化氮和二氧化硫的反應(yīng)方程式為:NO
2+SO
2?SO
3+NO,
a.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變,所以不能根據(jù)“體系壓強(qiáng)保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
b.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的濃度不變,所以能根據(jù)“混合氣體顏色保持不變”判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
c.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,所以不能根據(jù)“混合氣體的密度保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
d.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化硫的質(zhì)量不變,所以能根據(jù)“SO
2的質(zhì)量不再變化”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
故選bd;
設(shè)原來(lái)NO
2、SO
2的體積分別是3L、4L,參加反應(yīng)的二氧化氮的體積是x,
NO
2+SO
2?SO
3+NO
開始 3L 4L 0 0
反應(yīng) x x x x
平衡(3-x)L(4-x)L xLxL
平衡時(shí)NO
2與SO
2體積比為1:2,即(3-x)L:(4-x)L=1:2,x=2,
平衡常數(shù)K=
=
=2
故答案為:b d;2;
(2)該燃料電池中,投放燃料CO的電極是負(fù)極,投放氧氣的電極是正極,
a.通CO的一極是電池的負(fù)極,故錯(cuò)誤;
b.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),故正確;
c.負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO
32--2e
-=2CO
2,故正確;
d.負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO
32--2e
-=2CO
2,故錯(cuò)誤;
故選b c;
C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H=-393.5kJ/mol①
C(s)+
O
2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol②
將方程式①-②得CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g)△H=-283 kJ/mol,
故答案為:bc;CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g)△H=-283 kJ/mol;
(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量是x,NO
2的物質(zhì)的量是y,根據(jù)一氧化氮和二氧化氮分別得到的二氧化碳的物質(zhì)的量及溶液質(zhì)量增加的量列方程組為:
,解得
即一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比=
mol:mol=1:7,相同條件下,物質(zhì)的量之比等于其體積之比,所以一氧化氮和二氧化氮的體積之比是1:7,
故答案為:1:7.