【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過程中的能量變化:

請回答下列有關(guān)問題:

(1)H2+Cl2═2HCl是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量_______(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量;

(2)當有1molHCl生成時,反應(yīng)_________(填“吸收”或“放出”)的能量為________KJ。

Ⅱ 一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個半反應(yīng)式,一個為氧化反應(yīng)式,一個為還原反應(yīng)式。

(1)已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式:________________________。

(2)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖:

X極為電池的______________(填“正”或“負”)極,X極的電極反應(yīng)式為_____________________;若電池工作過程中有5.6LO2(標準狀況下)參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。

【答案】 放熱 > 放出 91.5 H2-2e-+2OH-=2H2O 1mol

【解析】Ⅰ(1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物成鍵放出熱量,如果大于0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),如果小于0,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)熱化學反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)H=-(862-679)=-183 kJ·mol-1可以計算出當有1molHCl生成時,放出的熱量。

Ⅱ(1)根據(jù)電子得失守恒進行正負極反應(yīng)相加和,可以得到總反應(yīng)。

(2)燃料電池中燃料做負極,發(fā)生氧化反應(yīng);氧氣做正極,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)極反應(yīng)可以計算出電子轉(zhuǎn)移的量。

Ⅰ(1)該反應(yīng)中斷裂的化學鍵為H—H鍵和Cl—Cl鍵,共吸收能量436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1=679 kJ·mol-1,形成的化學鍵為H—Cl鍵,共釋放能量431 kJ·mol-1×2=862 kJ·mol-1,由于放出的能量大于吸收的能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;正確答案放熱;>。

(2)結(jié)合(1)中的分析可知,熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)H=-(862-679)=-183 kJ·mol-1,當有1molHCl生成時,反應(yīng)放出的能量為91.5 kJ;正確答案:放出;91.5。

Ⅱ(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相等,前式+后式×2得;正確答案:。

(2)根據(jù)圖示電子流動方向可知X極為電池的負極,氫氣在此極發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則X極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O;Y為正極,氧氣在此極得電子,極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,電池工作過程中有5.6LO2(即0.25mol))參與反應(yīng), 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25×4=1 mol;正確答案:負;H2-2e-+2OH-=2H2O;1mol。

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