【題目】銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)， 且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是 ( )

A.Ba(NO3)2B.KClC.Na2SO4D.FeCl3

【答案】A

【解析】

A. 酸性條件硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，加入鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)正確；

B. KCl加入溶液，不發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. Na2SO4加入溶液，不發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. FeCl3與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和銅離子，無(wú)氣體無(wú)沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.反應(yīng)Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

(1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”）。

(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,

II.在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí) A為4mol, B為6 mol, 5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率 (D)為 0.2 mol/(Lmin).

計(jì)算：

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)前5 min 內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率(B))為__________。

(3)化學(xué)方程式中n的值為_________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了（　�。�
A.氧化反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.取代反應(yīng)
D.水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列僅屬于嬰兒期必需氨基酸的是（ ）

A．色氨酸 B．組氨酸 C．亮氨酸 D．蘇氨酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol﹣1L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

①

T1

K1

4

2

x

0.8

6

②

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.x=1.6，y=0.2，t＜6
B.T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C.K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D.實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：

(1)元素符號(hào)：A___________，B___________；

(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)

(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________，該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱(chēng)為分子式，它是通過(guò)_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )

A.C2H4B.CH3ClC.CH3CH=CH2D.CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過(guò)程中的能量變化：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的總能量；

（2）當(dāng)有1molHCl生成時(shí)，反應(yīng)_________（填“吸收”或“放出”）的能量為________KJ。

Ⅱ 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式,一個(gè)為氧化反應(yīng)式,一個(gè)為還原反應(yīng)式。

（1）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：________________________。

（2）下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖：

X極為電池的______________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_____________________；若電池工作過(guò)程中有5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，CO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

n（CO）/mol

1.00

0.79

0.63

0.54

0.50

0.50

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______。

（4）加入催化劑后在250 ℃開(kāi)始反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。

②由M點(diǎn)到N點(diǎn)改變的外界條件是_________。

A、降低溫度 B、增大壓強(qiáng)

C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO

（5）25℃時(shí)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池，則負(fù)極的電極方程式為_________________________。

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