【題目】有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是（　�。�
A.④①③②
B.①③④②
C.①④③②
D.①④②③

【答案】A
【解析】解：硫酸銅溶液為藍色，所以硫酸銅可以首先被鑒別出來，然后利用硫酸銅和氯化鋇反應，把氯化鋇鑒別出來，把剩余兩液體分別滴入到氯化鋇中，無現(xiàn)象時所加溶液為氯化鈉，有沉淀時所加溶液為硫酸鈉溶液．所以這四種物質先后被鑒別出的順序為：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液或者是硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液，即：④①③②或者④①②③．

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入

A.鐵片B.NaOH溶液C.新制氯水D.KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3含量進行探究。

（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下:

a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解;

b.用稀硫酸酸化，再加入過量KI 溶液;

c.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定 (滴定時的反應方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

操作b 涉及的主要反應的離子方程式為_____；滴定時,Na2S2O3溶液應放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數(shù)式表示)。

（2） 學生乙對純凈的NaCl (不含KIO3 )進行了下列實驗:

順序

步驟

實驗現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

溶液無變化

②

滴入淀粉-KI溶液，振蕩

溶液無變化

③

放置片刻，再滴加稀H2SO4,振蕩

溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學生乙的實驗結果推知，學生甲的實驗結果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗中下列物質的化學式：試劑X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________________。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________ ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是________________（填操作名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四種離子以物質的量之比為1：5：2：1共同存在于同一種溶液中，那么M離子可能是（　�。�
A.Mg2+
B.Ba2+
C.Na+
D.NO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10－5

B. a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填寫，下同)，既有氧化性又有還原性的是___________________。

A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2

(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉移電子的物質的量為________；。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________

（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________

Ⅱ.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標定濃度：

步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗的體積為10.10mL.

步驟2：重復操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。

已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+為綠色

②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色) Q(還原性，無色)

（3）該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________

（4）如何判斷滴定達到終點：_______________________________

（5）步驟2的主要作用是________________

（6）硫酸亞鐵銨溶液的標定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）

（7）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案