【題目】Ⅰ.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

(1)0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________

Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計下列實驗測定硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的標(biāo)定濃度:

步驟1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時加入2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為10.10mL.

步驟2:重復(fù)操作1實驗,接近終點(diǎn)時加入4滴R溶液,消耗的體積為10.20mL。

已知:①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+為綠色

②R溶液的變色原理:R(氧化型,紫紅色) Q(還原性,無色)

(3)該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________

(4)如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn):_______________________________

(5)步驟2的主要作用是________________

(6)硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L(保留三位有效數(shù)字)

(7)若滴定前錐形瓶中有水,對測定結(jié)果的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

【答案】 c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O 酸式滴定管 量筒 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩醽嗚F銨溶液,紫紅色褪色,且30s保持不變 校正指示劑,減少實驗誤差 0.180 無影響

【解析】.(1)Na2SO3溶液顯堿性,SO32-存在兩步水解:SO32-+H2OHSO3-+OH-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,以第一步水解為主,水解程度較小,則0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子濃度順序為:c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+),故答案為:c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)

(2)由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離,所以酸性強(qiáng)弱H2SO3H2CO3HSO3-,所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O,而不是為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O,故答案為:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O;

. (3)滴定實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、量筒等,故答案為:酸式滴定管;量筒;

(4)根據(jù),R溶液的變色原理:R(氧化型,紫紅色) Q(還原性,無色),滴定終點(diǎn)時,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩醽嗚F銨溶液,紫紅色褪色,且30s保持不變,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩醽嗚F銨溶液,紫紅色褪色,且30s保持不變;

(5)步驟2:重復(fù)操作1實驗,接近終點(diǎn)時加入4R溶液,消耗的體積為10.20mL,通過校正指示劑用量,減少實驗誤差,故答案為:校正指示劑,減少實驗誤差;

(6)根據(jù)6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2On(Fe3+)=6 n(Cr2O72-)=6×0.020L×0.015mol/L=0.0018mol,消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積平均為10.15mL,則硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度==0.180 mol/L,故答案為:0.180

(7)若滴定前錐形瓶中有水,不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量和滴定終點(diǎn)的判斷,對測定結(jié)果無影響,故答案為:無影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液.不用其他試劑,可通過實驗方法將它們一一鑒別出來,鑒別出來的先后順序可能是( 。
A.④①③②
B.①③④②
C.①④③②
D.①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。

已知: PCl3熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化,遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)B中所裝試劑名稱是___________________,E中堿石灰的作用是___________________。

(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,向C裝置的曲頸甑中加入紅磷,打開止水夾K通入干燥的CO2,一段時間后,關(guān)閉K,加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______(選填不能)用Cl2代替,理由是________________

(4)D中燒杯中盛裝__________,其作用是_______________。

(5)PCl3水解得到亞磷酸(分子式:H3PO3。二元弱酸),寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬中結(jié)晶水含量測定的實驗,不必使用的儀器是

A. 坩堝B. 電子天平C. 干燥器D. 量筒

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【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時,陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=(EaEb)kJ/mol

D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇

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【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng),圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能:過程Ⅱ>過程I

C. n點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50

D. 過程I,t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是(  )

A.溶液呈電中性,而膠體可以帶電荷

B.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀

C.某納米材料微粒直徑為30nm,因此該納米材料屬于膠體

D.FeOH3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下

1濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________

2溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________,溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________

3溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

4加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱),實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3

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