【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH++A-,回答下列問(wèn)題:
⑴ 向純水中加入適量HA,水的電離平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是_______。
⑵ 若向⑴所得溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A-)將____________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶ 在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”),a_____0.01(填“大于”、“小于”或“等于”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。
【答案】逆 c(H+)增大,平衡向減小c(H+)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng) 正 減小 增大 中 大于 10-9/(a-0.01)mol·L-1
【解析】
(1)HA為一元弱酸,蒸餾水中加入HA,對(duì)水的電離平衡起抑制作用,即向逆反應(yīng)方向移動(dòng);水中存在H2OH++OH-,HA為一元弱酸,加入蒸餾水中HA電離出H+,溶液c(H+)增大,使水的電離平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;
(2)向(1)溶液中加入NaCl溶液,NaCl不參與反應(yīng),但加入NaCl溶液稀釋(1)所得溶液,促使HA發(fā)生電離,HA的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);雖然電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)溶液的體積也增大,因此c(A-)減小,c(H+)減小,根據(jù)水的離子積,c(OH-)增大;
(3)根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,因此有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因?yàn)?/span>c(NH4+)=c(Cl-),因此c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,當(dāng)a=0.01mol·L-1時(shí),兩種溶液等體積混合,恰好完全生成NH4Cl,溶液顯酸性,溶液顯中性,因此NH3·H2O稍微過(guò)量,即a>0.01mol·L-1,電離常數(shù)只受溫度的影響,溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.01mol·L-1/2=5×10-3mol·L-1,根據(jù)物料守恒,c(NH3·H2O)=(a/2mol·L-1-5×10-3mol·L-1),NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb=c(NH4+)×c(OH-)/c(NH3·H2O),代入數(shù)值,得出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=10-9/(a-0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)Ba(OH)2:_______________________________________。
(2)KHSO4:________________________________________。
(3)HNO3:_________________________________________。
(4)Na2CO3:_______________________________________。
(5)NaHCO3:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多
B.從C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.由H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 氯水使有色布條褪色,說(shuō)明氯水中含有
B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說(shuō)明氯水中含有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),電池左側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)
C. 放電時(shí),電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
D. 充電時(shí),電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_____,E____。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是
A. 4 s時(shí)c(B)為0.38 mol/L
B. 830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位,硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有___個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有___(填標(biāo)號(hào))
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為____,寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___(填化學(xué)式)。
(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連[如圖]。
讀圖分析1mol H3BO3的晶體中有___mol氫鍵。
(4)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___;判斷該物質(zhì)在水中___(填寫(xiě)“易溶”或者“難溶”),并加以解釋____。
(5)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體中Na+的配位數(shù)為___。
②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則a=___(用含ρ、NA的最簡(jiǎn)式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 由反應(yīng)可確定:氧化產(chǎn)物是HClO4
B. 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-
D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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