【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 molA0.8 molB,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005 mol(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時(shí)c(B)0.38 molL

B. 830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)

D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005mol/(L·s),則參加反應(yīng)的A為△c(A)=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L,結(jié)合反應(yīng)可以知道參加反應(yīng)的B0.02mol/L,則4 s時(shí)c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L,故A正確;

B.830℃達(dá)平衡時(shí)K=1.0,設(shè)轉(zhuǎn)化的Ax,則

A(g) + B(g) C(g)+ D(g)

開始 0.1 0.4 0 0

轉(zhuǎn)化 x x x x

平衡 0.1-x 0.4-x x x

,計(jì)算得出x=0.08mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為,故B錯(cuò)誤;

C.由表格數(shù)據(jù)可以知道,溫度越高,K越小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D.相同溫度下,相反過程的K互為倒數(shù),由1200℃時(shí)A(g)+B(g) C(g)+D(g)K=0.4,則1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為1/0.4=2.5,故D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO氣體的體積為:________;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______;反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為:______。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA,回答下列問題:

向純水中加入適量HA,水的電離平衡將向________(填、)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是_______。

若向⑴所得溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填、)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A)____________(填增大、減小不變),溶液中c(OH)____________(填增大、減小不變)。

25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl),則溶液顯________性(填),a_____0.01(填大于、小于等于);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。

1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請(qǐng)觀察圖后回答下列問題:

①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體是____填化學(xué)式。

2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用濃鹽酸和二氧化錳固體制取氯氣,并與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng),回答下列問題:

①漂白粉將在B裝置的U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是_____。

②裝置C的作用是___。

3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3) 2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是___。

②為避免另一個(gè)副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)___

③家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是____。

A.食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時(shí),CO2N2O若體積相同,則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,那么7 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì),下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。

I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)

(2)堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______,使用空氣代替氧氣,電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降,其原因是_______。

(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32向電極_______(“a”“b”)移動(dòng)。

II. 已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)n(C2H4)=11時(shí),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

(1)圖中壓強(qiáng)p1p2、p3p4的大小順序?yàn)椋?/span>_______,理由是:_______。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9 MPa,n(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_______、_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用.以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下:

已知:

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題:

(1)寫出浸出過程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:______________________________;

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過濾所得到的沉淀成分為____________________________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向濾液中加入萃取劑的目的是_________________;萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號(hào))。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉鈷時(shí)生成CoCO3的離子方程式為__________________________________

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOyCO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2,且屬于羧酸的同分異構(gòu)體共有9(不考慮立體異構(gòu))

D. 二環(huán)己烷( )的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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