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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2O

D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

【答案】B

【解析】

A.大理石溶于醋酸的反應，碳酸鈣和醋酸都不能拆開,正確的離子方程式為: CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；

B.氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶,向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2,發(fā)生反應: 3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，B正確；

C. MnO2與濃鹽酸反應氯化錳、氯氣、水，離子反應為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱,離子方程式為Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；

正確選項B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所決定的(　　)

A.反應溫度B.空氣的量C.鈉粒的大小D.鈉的狀態(tài)(s、l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是常見有機物，其轉化關系如下(部分反應物、產物和反應條件已略去)：

請回答下列問題：

（1）寫出①的反應類型______________；

（2）寫出C中官能團的名稱____________；

（3）寫出反應②的化學方程式________________________________________________________________________。

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【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是(　　)

A.大試管、集氣瓶B.燒杯、玻璃板

C.酒精燈、鐵架臺D.導氣管、單孔塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。

已知：

①E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有機物D的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈。

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；

（2）E的結構簡式為__________________________；

（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________；

（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式____________________；

（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結構簡式為_______，步驟Ⅱ的反應條件為___________，步驟Ⅳ的反應類型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)純堿()、小蘇打()廣泛應用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程，小蘇打發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式是______；蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸(主要成分鹽酸)過多癥狀，該反應的化學方程式是_______。

(2)某同學利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質。

①該實驗的目的是_______。

②觀察到有白色沉淀生成的燒杯是_________(填字母序號)。

③實驗結論是__________。

④為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質，甲同學用天平準確稱量碳酸氫鈉，放入質量為的坩堝中加熱，冷卻稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質量為______，但實際稱得的質量比該數值要大，可能的原因是________，改進的操作方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：

A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為________；A中反應的離子方程式為________。

（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：

實驗序號

試劑

現象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出現白色沉淀

①實驗a中的現象為________。

②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是________（填字母序號）。

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：______________________________________。

（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。

I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是________。

②由I、II 中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于________mL（用含V的代數式表示）。

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【題目】[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數是

A. 1B. 2C. 4D. 6

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