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【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lg X＝lg或lg，下列敘述正確的是　

A.25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6

B.當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.曲線m表示pH與 -lg 的變化關系

D.Ka1(H2CO3)的數量級為10-7

【答案】D

【解析】

H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1Ka2，當c（H+）相同時，，根據圖像知，n曲線代表pH與-lg的變化關系，m曲線代表pH與-lg的變化關系；據此分析作答。

A．H2CO3的電離平衡常Ka2=，在M點，-lg=1，則=10-1，pH=9.3，c(H+)=10-9.3 mol/L，則Ka2=10-10.3，25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數Kh=，A錯誤；

B．溶液中電荷守恒為：c(Na＋) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-)，溶液呈中性時，c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl-)，B錯誤；

C．H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1Ka2，當c（H+）相同時，，根據圖像知，n曲線代表pH與-lg的變化關系，m曲線代表pH與-lg的變化關系，C錯誤；

D．H2CO3的Ka1=，在N點，-lg=-1，則=10，pH=7.4，c(H+)=10-7.4 mol/L，Ka1=10-6.4，Ka1(H2CO3)的數量級為10-7，D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學式：________，A的結構簡式________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是白色菱形結晶體，毒性較低，對環(huán)境污染污染程度低，可作新型水處理劑和金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的 MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。

(1)途徑Ⅰ焙燒過程中，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有___；在該過程的主要反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有 Na2SO4 生成，則反應的離子方程式為 ____________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32－。在不損失 MoO42－的情況下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。

(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環(huán)利用，但循環(huán)一定次數后必須對母液進行處理，試解釋原因 _________。

(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優(yōu)點有 ________________(答出兩條)。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖。

①當硫酸的濃度大于 90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M＝206 gmol－1)的物質的量濃度為 ________(計算結果保留 3 位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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【題目】氨和甲烷等原料在工業(yè)生產中發(fā)揮著重要的作用。

Ⅰ．我國科學家以MoS2 為催化劑，通過調節(jié)催化劑/電解質的表界面相互作用，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示。

(1)將Na2SO4 溶液換成Li2SO4 溶液后，反應速率明顯加快的主要原因是加快了下列____________轉化的反應速率(填標號)。

A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2

Ⅱ. 甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1，

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1，

2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1

CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1

則甲烷水蒸氣重整反應的ΔH=____________kJ·mol—1（用字母a、b、c、d表示）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比（1~10）進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示：

①結合如圖回答：當平衡溫度一定時，H2的物質的量分數與水碳比（1~10）的關系是________，其原因是_____________。

②若密閉容器中僅發(fā)生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡溫度為750℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數0.5，甲烷的轉化率為___________，其壓強平衡常數Kp為________；用氣體分壓表示反應速率方程為v=k p(CH4)·p—1(H2)，則此時反應速率v=_________。（已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓，速率方程中k 為速率常數）。