【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學式:________,A的結構簡式________。
(2)上述反應中,①是________反應,⑦是________反應。(填反應類型)
(3)寫出C,D,E,H物質的結構簡式:
C_________,D_________,E_______,H________。
(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。
【答案】C8H8 加成 酯化(取代) +NaOH
【解析】
1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O,故烴A的分子式為C8H8,不飽和度為=5,可能含有苯環(huán),由A發(fā)生加聚反應生成C,故A中含有不飽和鍵,故A為,C為,A與溴發(fā)生加成反應生成B,則B為,B在氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E,則E為,E與溴發(fā)生加成反應生成,由信息烯烴與HBr的加成反應可知,不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應,H原子連接在含有H原子多的C原子上,故與HBr放出加成反應生成D,則D為,D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F,則F為,F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H,故H為,據(jù)此解答。
根據(jù)上述分析,
(1)由上述分析可知,A的分子式為C8H8,A的結構簡式:,故答案為:C8H8;;
(2)上述反應中,反應①是與溴發(fā)生加成反應生成,
反應⑦是F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H,
故答案為:加成;酯化(取代);
(3)由上述分析可知,C為,D為,E為,H為,
故答案為:;;;;
(4)DF是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成,反應方程式為: +NaOH。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25°C時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.圖中a=2.6
B.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C.M點溶液中:
D.若要表示題目條件下pH與lg的變化關系.則曲線應該在平行于曲線的下方
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,
其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關說法正確的是
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與我們的生活密切相關,請回答:
(1)在生活中要注意飲食平衡,蛋白質屬于_______(填序號,下同)食物,番茄屬于______食物;①酸性 ②堿性
(2)有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿. 某同學胃酸過多,應該服用______(填序號,下同);從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____;由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________;
(3)蘋果汁是人們喜愛的飲品,由于其中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有________(填序號);①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性
(4)食用植物油進入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________(寫名稱),進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質的原料;
(5)硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血,某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素,則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為_________g;
(6)氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元,其分子中一定含有的官能團是氨基(﹣NH2)和____(寫結構簡式或名稱).人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸;
(7)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水.寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反應物的用量為:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mL濃H2SO4(質量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。
(1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。
(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適(_____)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是(_____)
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
(4)可能發(fā)生的副反應為:_____________、__________、______________(至少寫出3個方程式)。
(5)實驗完成后,須將燒瓶內的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________。
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【題目】下列實驗裝置、操作正確,且能實現(xiàn)相應實驗目的的是:
實驗裝置 | 實驗操作 | 實驗目的 | |
A | 用標準KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 | 測定Na2S2O3溶液濃度 | |
B | 蒸發(fā)AlCl3溶液 | 得到AlCl3固體 | |
C | 逐滴滴加 AgNO3 溶液 | 根據(jù)沉淀產(chǎn)生的先后順序確定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小 | |
D | 加熱 NH4Cl 固體 | 制備 NH3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示;罨蹩煽焖傺趸 SO2。下列說法錯誤的是:
A.每活化一個氧分子放出 0.29 eV 能量
B.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.18 eV
C.氧分子的活化是氧氧共價鍵的斷裂與碳氧共價鍵的生成過程
D.無水條件下該過程的活化能為 1.04 eV
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知:lg X=lg或lg,下列敘述正確的是
A.25 ℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6
B.當溶液呈中性時,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.曲線m表示pH與 -lg 的變化關系
D.Ka1(H2CO3)的數(shù)量級為10-7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉。下列有關說法正確的是( )
甲 乙
A.該裝置為兩個原電池串聯(lián)
B.乙裝置中Pt作負極C作正極
C.當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,乙中析出固體的質量為6.4 g
D.實驗一段時間后,甲燒杯中溶液的pH減小
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