【題目】氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：

下列說法正確的是( )

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式：

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使盡快干燥，防止被空氣氧化

【答案】AD

【解析】

A.步驟①焙燒硫化銅，產(chǎn)生的有毒氣體SO2可用堿液吸收，A正確；

B.步驟②所用硫酸濃度過大，會(huì)對(duì)后續(xù)加入Na2SO3還原Cu2+產(chǎn)生干擾，B錯(cuò)誤；

C.在硫酸銅中加入Na2SO3和NaCl，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，C錯(cuò)誤；

D.由題中信息可知，氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，因此，步驟④用乙醇洗滌的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空氣中的氧氣氧化，D正確。

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦和黃鐵礦的共生礦(主要成分為Al2O3、FeS2和SiO2)，由此礦石制備Fe3O4和Al2O3的流程如下圖所示，回答下列問題：

（1）“步驟2”焙燒過程產(chǎn)生的廢氣為 _________。

（2）已知“步驟4”隔絕空氣焙燒，則化學(xué)方程式為________（已知該過程產(chǎn)生的廢氣和廢氣1成分相同)。

（3）“固體2”的成分是_________，步驟5的分離方法是_________。

（4）寫出步驟5的離子方程式__________。

（5）若原礦石質(zhì)量為bkg，經(jīng)過該過程獲得的Fe3O4的質(zhì)童為akg，則原礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（6）該流程中存在較為明顯的缺陷是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ，反應(yīng)的離子方程式為：____________；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是________________；還原劑是_______________；當(dāng)有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________；1molCuSO4能氧化的P原子的數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是

A.Mg變?yōu)?/span>MgO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑

B.KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原

C.凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類

D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體 ②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氯酸鉀溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___。硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的___。用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）⑨在水中的電離方程式為___，

（5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G()是一種重要的合成聚酯纖維，其合成路線如下：

已知：

①++R2OH

②+R3OH +R2OH

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，①的反應(yīng)類型為______________，E中官能團(tuán)名稱為______________，⑤的反應(yīng)方程式為______________。

(2)寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體______________(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)，遇溶液不變色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫光譜圖峰面積之比為1：3：6：6

(3)判斷化合物E中有無手性碳原子，若有，用“*”標(biāo)出_________。

(4)寫出以1，3-丙二醇和甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選)___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B.該反應(yīng)中C被還原

C.若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，做了下面實(shí)驗(yàn)。

資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

實(shí)驗(yàn)一：某興趣小組用下圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的組成。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃___________（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是__________________，裝置中石棉絨的作用是_____________________。

(2)若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H2 0.2g，則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是___________g。

實(shí)驗(yàn)二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下圖。

(1)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差__________，則氣密性良好。

(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式_______________________________________。

(3)為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須______________________。

(4)裝置C中所放試劑為_________，裝置B的作用是_________________________。

(5)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是_________________________________。

若無干燥管F，測(cè)得Fe3O4的質(zhì)量將_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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