【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A. Mg與氧氣反應(yīng),Mg失電子,氧氣得電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4

B.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子,氧元素化合價(jià)升高失電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12;

C. 氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)應(yīng)該相等;
D. CuOC反應(yīng)中,銅得電子,C失電子。

A. Mg與氧氣反應(yīng),Mg失電子,氧氣得電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,A項(xiàng)正確;

B. 該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子,氧元素化合價(jià)升高失電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)應(yīng)該相等,則碳與氧氣反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. CuOC反應(yīng),銅得電子,C失電子,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2XgYg+Zs),下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯,分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置,添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱35min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C,乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C,乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C

1)寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

2)加入的濃硫酸作用為____,裝置乙中球形干燥管的作用是_____。

3)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。

4)停止加熱后,振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄,其主要原因可能是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中,正確的是( )

A. 灼燒氯化銣時(shí),火焰有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r(jià)化合物,易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,鈉的金屬性最強(qiáng)D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種變化是因?yàn)闃?gòu)成原電池的是(

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化

C.紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質(zhì)

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加人少量硫酸銅溶液后可使反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí),密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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【題目】己二酸是合成尼龍66的重要原料。以環(huán)己烯為原料,可以與多種氧化劑反應(yīng)得到己二酸(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)。下列氧化劑中可以稱為綠色化學(xué)試劑的是(

A.高錳酸鉀B.過氧化氫C.硝酸D.重鉻酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________(用ABCDE表示)

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是______

a.升溫

b.加入少量的鹽酸

c.加入少量的NaOH固體

(3)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下,某溶液pH═7,此時(shí),溶液呈____(酸性、堿性、中性),點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________

(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3O2,N2O3N2OO2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)4.50 mol/Lc(N2O3)1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)1.44 mol/L B. c(N2O5)0.94 mol/L

C. c(N2O)1.40 mol/L D. c(N2O)3.48 mol/L

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