（14分）
I．僅用下列裝置，檢驗木炭和濃硫酸反應產生的混和氣體中含有SO2和CO2。在下列表格中填寫對應的藥品和實驗現(xiàn)象。
實驗裝置
檢驗氣體
試劑名稱
實驗現(xiàn)象
A
SO2
 
 
B
CO2
 
 
II．利用下列裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）將上面各儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接______________，B接______________。
（2）請寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應式__________________________。
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
（4）若U管中裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當收集到的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U型管內的溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶內，用0.01mol/L的鹽酸滴定時，滴定管起始讀數(shù)為1.00mL，滴定終點時，滴定管的讀數(shù)為_______ mL。
I．（4分，每空1分）足量的高錳酸鉀（H+）溶液 紫色變淺 澄清石灰水 溶液變渾濁
II．（每空2分）

 

 
（1）GFI   DEC （2）2H++2e-＝H2↑ （3）淀粉KI變藍                    （4）21.00 (有效數(shù)字不對，不給分。)

本題是綜合性實驗題。（1）SO2和CO2都為酸性氧化物，化學性質上有相似性，化合價雖然都為+4價，C為最高價只有氧化性，而S為中間價，既有氧化性又有還原性。據(jù)此可用SO2的還原性（使酸性的高錳酸鉀褪色）或者用SO2的漂白性（使品紅褪色）檢驗。（2）電解產生2Cl?-2e-=Cl2，發(fā)生在陽極，故陽極不能用鐵（活性電解），鐵做陰極，發(fā)生：2H++2e-＝H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為            ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                                  。
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是                  。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是               
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為
                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。
①使酚酞試液變紅是因為      ，紅色褪去的可能原因是      。
②加入MnO2反應的化學方程式為      。
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1：按圖示組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱      ；B裝置的作用是      。
②必須檢驗氫氣純度的原因是      。
③設置裝置D的目的是      。
④你得到的結論是      （若能反應請用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分）通過測量一定質量的Fe、Al合金與M的溶液反應生成H2在標準狀況下的體積，可以計算出合金中Fe、Al的旗量分數(shù)，若用下圖裝置來制取H2,請完成下列操作步驟直至產生H2。
 
(1)C處塞入玻璃絲絨團；
(2) A處 ___________________________
(3) B處_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。并進行如下實驗
（1）、請完成表格中的填空：
實驗步驟
實現(xiàn)現(xiàn)象
反應的離子方程式
往濾渣中加入過量NaOH溶液。
 
①　　　　　　 　　　　　　　
過濾，往所得濾液中通入過量二氧化碳，
②　　　　　 　　　
③　　　　　　 　　　　　　　
繼續(xù)加入過量稀鹽酸
④　　　　　　 　　
 
II、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）、實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
（3）、C中反應生成BaCO3的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　    。
（4）、下列各項措施中，不能提高測定準確度的是     　　 （填標號）。
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）、實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為      　。
（6）、某同學提出將C中的Ba(OH)2換成濃H2SO4，通過測定D裝置反應前后的質量差也可以測定CaCO3的含量，假設反應前D裝置的質量為m1，實驗結束后D裝置的質量為m2，則樣品中CaCO3的質量為     　　。實驗證明按此測定的結果偏高，原因是　　  　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或現(xiàn)象正確的是
            

 

 
       ①               ②                   ③                  ④

A．利用裝置①從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體
B．利用裝置②用鹽酸溶液滴定NaOH溶液
C．利用裝置③收集和吸收氨氣
D．利用裝置④驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應可以表示為：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY�；卮鹣铝袉栴}。

（1）測定Ca2+、Mg2+總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）測定Ca2+含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L，則溶液pH應不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－11，上述實驗均在室溫下進行)。
（3）如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y2+濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數(shù)是                  。
（4）有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：
1—2—__ ________________（填各裝置對應接口的數(shù)字序號）。
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？
答：________（填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”）。
原因是___________________                                          __          
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏大的是（  ）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關硫酸銅晶體里結晶水含量測定的實驗，下列表述正確的是
A．將坩堝直接放在三角架上進行加熱
B．坩堝在加熱前未完全干燥，可使測定的結果偏低
C．加熱溫度過高，使一部分硫酸銅分解，可使測定結果偏高
D．實驗步驟的順序為：稱量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量

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同步練習冊答案