【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:
甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實驗,控制CO2和H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1molCO和2molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0~5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。
【答案】8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) ΔH=—(25a-b)KJ/mol K= 小于 降低溫度、減小產(chǎn)物濃度 B 0.0875mol/(L·min) Ⅲ
【解析】
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 =—aKJ/mol;
②C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2=—bKJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,由①×25-②得反應(yīng)方程式:8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1) +16H2O(1) ΔH=25ΔH1-ΔH2=ΔH=—(25a-b)KJ/mol;
(2) ①已知甲:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù)K1
乙:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2;根據(jù)蓋斯定律,由甲-乙得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=;△H=-53.7 kJ·mol-1-41.2 kJ·mol-1=-94.9 kJ·mol-1<0;②反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng),提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有降低溫度、減少產(chǎn)物濃度、按比例充入原料CO2和H2等;③由表中數(shù)據(jù)分析在相同溫度下不同催化劑對甲醇的選擇性有顯著影響,使用Cu/ZnO納米片催化劑時甲醇選擇性高;使用相同的催化劑在不同溫度下,雖然二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加,甲醇的選擇性卻減小,說明溫度升高,副產(chǎn)物增加,因此綜合考慮選B選項;
(3) ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
開始時的物質(zhì)的量:1 2 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量: a 2a a
平衡時的物質(zhì)的量:1-a 2-2a a
容器Ⅱ中0~5 min內(nèi)H2含量是20%,a=,v(CH3OH)= 0.0875mol/(L·min);②Ⅲ中溫度高氫氣含量高,說明達(dá)到平衡升高溫度平衡逆向移動,氫氣含量增加。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
D.I A族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
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【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是
A. 該氨水的濃度為0.100 0 mol·L-1
B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
C. 點②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 點③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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【題目】1920年參與建設(shè)亞洲第一座純堿廠——永利制堿廠,為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出杰出貢獻(xiàn)的化學(xué)家是( )
A.屠呦呦B.徐光憲C.張青蓮D.侯德榜
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NA
B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA
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【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
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