【題目】1920年參與建設(shè)亞洲第一座純堿廠——永利制堿廠,為我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展做出杰出貢獻(xiàn)的化學(xué)家是(

A.屠呦呦B.徐光憲C.張青蓮D.侯德榜

【答案】D

【解析】

侯德榜在前人基礎(chǔ)上研制成功侯氏制堿法,為我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展做出杰出貢獻(xiàn),故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是(

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32HSO32

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4 NaHSO42

C. Na2CO3的水解方程式:CO322H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式:HS-+ H2OH3O++S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為 31。用石墨作電極電 解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是

A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽極先逸出 Cl2,后逸出 O2

C. 溶液 pH 不斷增大,最后為 7 D. 電解最后階段為電解水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的速率如下,其中最快的是(  )

A. v(SO2)=4 mol/(L·min) B. v(O2)=2 mol/(L·min)

C. v(SO2)=0.1 mol/(L·min) D. v(SO2)=0.1 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80℃時(shí),0.40 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________

(3)80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

(4)20s時(shí),濃度熵Qc_________(填“>”、“<”“=”)平衡常數(shù)K。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

試寫出25、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________

(2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、、Ⅲ中,分別都充入1molCO2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

0~5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為比較對(duì)分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是  

A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>,則說明一定比對(duì)分解的催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)用釕的配合物作催化劑,一定條件下可直接光催化分解CO2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)===2CO(g)O2(g),該反應(yīng)的ΔH________(“>”“<””)0,ΔS________(“>”“<””)0,在低溫下,該反應(yīng)________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式為2NO2CO2CO2N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________(“>”“<””)0。

(3)已知在100 kPa、298 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)ΔH>0,ΔS>0,則:

①該反應(yīng)常溫下________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析,溫度________(不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g),ΔH=+218 kJ·mol1,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔS________(“>”“<”)0。

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同步練習(xí)冊(cè)答案