【題目】某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示:

完成下列填空:

(1)N原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子,它的最外層電子排布式是________;組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。

(2)氨水是常用氮肥,用氨水施肥時要避開高溫、大風天氣,原因是_______________。

(3)用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________

(4)結合下圖用溶解平衡理論解釋反應II的反應原理____________________________________。

(5)在向母液中通入石灰乳進行蒸氨之前,通常需要先將母液加熱。若不加熱,加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道,生成的沉淀是________

(6)上述流程中可以循環(huán)利用的物質有________,副產(chǎn)物是______________

(7)利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程,指出不足之處____________________(寫一條)。

【答案】7 2s22p3 Na > C >O 氨水易揮發(fā),大風高溫天氣加速氨氣揮發(fā)從而失去肥效 CO32- + H2O HCO3- + OH- 碳酸氫鈉溶解度最小;反應I生成高濃度HCO3-,反應II加入大量Na+,造成溶液中HCO3-和Na+的離子濃度超出碳酸氫鈉飽和溶液濃度,所以析出碳酸氫鈉 CaCO3 CO2,NH3 CaCl2 有副產(chǎn)物生成,原料沒有充分利用(或母液中有大量氯化鈉與氯化鈣一起排出,原料沒有充分利用。)

【解析】

(1)N原子核電荷數(shù)為7,核外有7個電子,每一個電子的運動狀態(tài)都不相同,所以氮原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,它的最外層電子排布式是2s22p3;純堿所含元素分別為:鈉、碳、氧,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期,從左到右,原子半徑減小,因此鈉、碳、氧三種元素原子半徑從大到小依次為Na > C >O;正確答案:7;2s22p3;Na > C >O。

(2)氨水是常用氮肥,用氨水施肥時要避開高溫、大風天氣,原因是氨水易揮發(fā),大風高溫天氣加速氨氣揮發(fā)從而失去肥效;正確答案:氨水易揮發(fā),大風高溫天氣加速氨氣揮發(fā)從而失去肥效。

(3)碳酸鈉在水中發(fā)生水解,生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,離子方程式為CO32- + H2O HCO3- + OH- ;正確答案: CO32- + H2O HCO3- + OH-

(4)根據(jù)圖示,碳酸氫鈉溶解度最小;反應I生成高濃度HCO3-,反應II加入大量Na+,造成溶液中HCO3-和Na+的離子濃度超出碳酸氫鈉飽和溶液濃度,所以析出碳酸氫鈉;正確答案:碳酸氫鈉溶解度最;反應I生成高濃度HCO3-,反應II加入大量Na+,造成溶液中HCO3-和Na+的離子濃度超出碳酸氫鈉飽和溶液濃度,所以析出碳酸氫鈉。

(5)母液中含有氯化銨和極少量的碳酸氫鈉, 碳酸氫鈉溶液與石灰乳反應生成碳酸鈣沉淀,易堵塞管道,正確答案:CaCO3

(6)上述流程中,氨氣、二氧化碳既是反應物,也是生成物,因此在整個流程中可以循環(huán)利用;整個反應中氫氧化鈣與氯化銨反應生成了氨氣和氯化鈣副產(chǎn)物;正確答案:CO2,NH3 ;CaCl2

(7)利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程,其不足之處是有副產(chǎn)物生成,原料沒有充分利用(或母液中有大量氯化鈉與氯化鈣一起排出,原料沒有充分利用);正確答案:有副產(chǎn)物生成,原料沒有充分利用(或母液中有大量氯化鈉與氯化鈣一起排出,原料沒有充分利用)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關敘述正確的是(  )

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為________,D的化學名稱為________

(2)①和③的反應類型分別為________、________。

(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣__ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為__________

(5)芳香化合物FC的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為31,寫出其中3種的結構簡式_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH3H2O12e="=" 2CO212H

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時,甲池中的Na移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極,石墨為正極形成原電池,乙是連接原電池的電解池,電解酸性工業(yè)廢水,電解池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置,選項A正確;B、酸性條件下含氮離子氧化時轉化為氮氣,反應的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,選項B正確;C、若生成H2和N2的物質的量之比為3:1,根據(jù)電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,則處理后廢水的H+濃度增大,pH減小,選項C正確;D、電池工作時,甲池是原電池,原電池中陽離子Na移向正極石墨電極,選項D不正確。答案選D。

型】單選題
束】
7

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分,某學習小組做了如下實驗:①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序為:甲>乙>丙>戊

B. 氫化物的穩(wěn)定性:乙>丁;氫化物的沸點:。疽

C. 元素甲與元素丙的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

D. 元素戊的氧化物對應的水化物的酸性一定比丁的強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2g)+O2g2SO3g),反應過程中某一時刻測得SO2O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L1,0.2 mol·L1,0.2 mol·L1,當反應達到平衡時,可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(

A. cSO3)=0.4 mol·L1B. cSO2)=cSO3)=0.15 mol·L1

C. cO2)=0.1 mol·L1D. cSO2)+cSO3)=0.4 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反應原理為CH2===CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g),副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系,下列說法正確的是:

A. 合成乙醇的反應一定為吸熱反應

B. 目前工業(yè)上采用250~300 ℃,主要是因為在此溫度下乙烯的轉化率最大

C. 目前工業(yè)上采用加壓條件(7 MPa左右),目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率

D. 相同催化劑下,在300 ℃ 14.70 MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多,是因為加壓平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案