【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序為：甲＞乙＞丙＞戊

B. 氫化物的穩(wěn)定性：乙＞��；氫化物的沸點(diǎn)：�。疽�

C. 元素甲與元素丙的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

D. 元素戊的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比丁的強(qiáng)

【答案】C

【解析】試題分析: 根據(jù)短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置可知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，這幾種元素分別是N、O、Al、S、Cl。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，而同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑丙>戊>甲>乙，A項錯誤；B．乙、丁是同族元素，非金屬性乙>丁，則氫化物的穩(wěn)定性乙>丁，乙的氫化物是水，丁的氫化物是H2S，水中含有氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)：乙>丁，B項錯誤；C．元素甲與元素丙分別是N、Al，N的最高正化合價是+5，而Al的最高正化合價為+3，兩者之和的數(shù)值等于8，C項正確；D．元素戊的氧化物對應(yīng)的水化物是HClO，HClO是弱酸，丁的氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，硫酸是強(qiáng)酸，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物，現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。

下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

Ksp

4.0×10-38

2.210-22

5.510-6

1.910-13

6.310-36

9.110-6

2.510-15

2.210-11

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

（1）寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_________________________

（2）調(diào)節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)

（3）等濃度的（NH4)2S與（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的濃度大小為：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。

（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同時還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。

B裝置的作用是________, C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)________。

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________。

（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。

（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或小），相差約________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于________。

（5）你認(rèn)為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示：

完成下列填空：

（1）N原子核外有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是________；組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。

（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥時要避開高溫、大風(fēng)天氣，原因是_______________。

（3）用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________ 。

（4）結(jié)合下圖用溶解平衡理論解釋反應(yīng)II的反應(yīng)原理____________________________________。

（5）在向母液中通入石灰乳進(jìn)行蒸氨之前，通常需要先將母液加熱。若不加熱，加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

（6）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________，副產(chǎn)物是______________。

（7）利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程，指出不足之處____________________（寫一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下制備甲醇。

(1)工業(yè)上可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是___________。

A.高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑

B.電解水制取H2:2 H2O2H2↑+ O2↑

C.甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4+ H2O3H2+CO

D.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑

(2)在2L的密閉容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng);CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為____。

②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。

A. CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B. 密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. 相同時間內(nèi)消耗1mo1CO，同時消耗1mol CH3OH

(3)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)到100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還需使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。

(4)據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________，電池放電過程中溶液的pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：[CoCl4]2-(藍(lán)色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0�，F(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。

（1）甲同學(xué)向上述溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色；

（2）乙同學(xué)向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（ ）

A. 鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

B. 氯化氫溶于水

C. 稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)

D. 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程：

請回答以下問題：

（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是________________________。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________________。

（2）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是：__________（填序號）。

A．萃取 B．蒸發(fā)濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．蒸餾

（3）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是：__________（填序號）。

A．提供制備所需的氮元素

B．增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C．作反應(yīng)的催化劑

D．生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是_______________，從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是______________.缺點(diǎn)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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同步練習(xí)冊答案