【題目】磷化鋁(A1P)是一種廣譜性熏蒸殺蟲劑,主要用于熏殺貨物的倉(cāng)儲(chǔ)害蟲。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了探究。

【査閱資料】

①磷化鋁(A1P)吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性的PH3氣體(溶點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng))。

②焦性沒食子酸的堿性溶液有很強(qiáng)的還原性,常溫下易與O2、Cl2等物質(zhì)反應(yīng)。

③國(guó)家衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.05mg·kg-1時(shí),糧食質(zhì)量合格;反之,糧食質(zhì)量不合格。

【實(shí)驗(yàn)裝置】

已知:B中盛有足量的焦性沒食子酸的堿性溶液,C中盛有100g原糧,E中盛有20.00 mL1.11×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器D冷卻水的進(jìn)水方向是_____________(填“a”或“b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的作用是___________。

(3)吸收裝置E中PH3被氧化成磷酸,則E中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)實(shí)驗(yàn)后收集E中吸收液,加水稀釋至250mL,從中取25.00mL溶液于錐形瓶中,用5.0×10-4mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,請(qǐng)計(jì)算該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為__________mg·kg-1,該原糧質(zhì)量是否合格?__________(填“合格”或“不合格”)。

(5)實(shí)驗(yàn)中若去掉B裝置,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或不變”)。

【答案】 a 將產(chǎn)生的PH3從C中排出,被酸性KMnO4溶液吸收,減少實(shí)驗(yàn)誤差 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.0425 合格 偏低

【解析】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,已知C中盛有100g原糧,E中盛有20.00mL1.13×10-3molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),吸收生成的PH3,B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體;

(1)冷凝管中冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出,即儀器D中冷卻水的進(jìn)水方向是a,出水方向是b

(2)準(zhǔn)確測(cè)定PH3的含量,需要用高錳酸鉀溶液全部吸收,避免產(chǎn)生較大誤差,通入空氣的作用是保證PH3全部被吸收的措施;

(3)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸,高錳酸鉀被還原為錳離子,結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O

(4)收集E中吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL;依據(jù)滴定反應(yīng):2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O;2KMnO45Na2SO3;未反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.011L×5×10-4mol/L××=2.2×10-5mol;與PH3反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=1.11×10-3mol/L×0.020L-2.2×10-5mol=2.0×10-7mol;根據(jù)反應(yīng) 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O;得到定量關(guān)系為:5PH38KMnO4;計(jì)算得到PH3物質(zhì)的量=2.0×10-7mol×=1.25×10-7mol;則PH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.0425mg/kg,當(dāng)糧食中磷化物(PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.05mgkg-1時(shí),糧食質(zhì)量合格,所以該原糧質(zhì)量合格;

(5)B裝置是除去空氣中的氧氣,若去掉B裝置空氣中氧氣會(huì)氧化PH3,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。

.從海水中提取食鹽和溴(海水中溴以溴化鈉為主)的過(guò)程如下:

1步驟①工業(yè)上得到氯氣的化學(xué)方程式為:_______________________________________________。

2步驟②的化學(xué)方程式為:________________________________________________

3步驟③用SO2水溶液吸收Br2,可制得HBr和硫酸,離子方程式為:________________________。

.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,燃燒的灰燼中碘元素以I的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:

4指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

______________ ______________ ______________

5步驟③操作所需的玻璃儀器主要是______________________

6提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是______(填字母)

A.苯、酒精  B.汽油、醋酸  C.四氯化碳、苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是______,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____________克。

2現(xiàn)有34 g某氣體,摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1,:

①該氣體為__ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為__NA

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

3__ g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成,下列說(shuō)法正確的是:

AO2O3互為同位素

B在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2O3含有相同的分子數(shù)

CO2O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

D等物質(zhì)的量的O2O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. NH3易液化,液氨常用作制冷劑

B. 與金屬反應(yīng)時(shí),稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài),則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

C. 銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處

D. HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康,汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。己知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):

①CO(g) +1/2 O2(g)CO2(g) △H1=a kJ·mol-1

②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1

④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

(2)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(填編號(hào))。

A.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變

B.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO

(3)根據(jù)上述反應(yīng),確定反應(yīng)④中△H4=__________kJ·mol-1

(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_________________________________________。

(5)其他條件不變時(shí),探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始n(NO)/n(CO)的比值的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是________________。

(6)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖3所示。其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2S、NH3CH4三種氣體,它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(

A. 111 B.234 C.643 D.634

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作需要用溫度計(jì)且不將它插入液體中的是

A.石油的分餾B.乙醇制取乙烯

C.銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)醛基D.測(cè)定硝酸鉀的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、CuCo、Li等,己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示

問(wèn)答下列問(wèn)題:

(l)(NH4)2C2O4C元素的化合價(jià)為________

(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是____________。

殘?jiān)?/span>M的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為_______________,

(3)“浸出液中先后加入的兩種試劑涉及氨水H2O2溶液,應(yīng)先加入____________,加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________

(4)溶液A中的金屬陽(yáng)離子是_________,加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱是_________草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2”中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,其目的是_________________90℃時(shí)KspLi2CO3)的值為___________。

溫度/

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

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