【題目】下列敘述不正確的是

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

【答案】BD

【解析】氧化性強(qiáng)弱與得電子得難易程度有關(guān)，而與得到得電子多少無(wú)關(guān)。硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，所以答案是BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氯化鈉常用作食品調(diào)味劑 B. 苯甲酸鈉常用作食品防腐劑

C. 熟石灰可用作食品干燥劑 D. 谷氨酸鈉常用作食品調(diào)味劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

D. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途是基于其氧化性的是

A. 氨用作制冷劑 B. 次氯酸鈣用于生活用水的消毒

C. 氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車(chē)的車(chē)窗 D. 生石灰用于廢氣的脫硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為t℃時(shí)，在l0mLl.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I)和pH變化曲線（曲線II)如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=1.0

B. a點(diǎn)時(shí)，水的電離程度最大

C. b點(diǎn)時(shí)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. c 點(diǎn)時(shí)，c(NH3·H2O)=mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化鋁(A1P)是一種廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑，主要用于熏殺貨物的倉(cāng)儲(chǔ)害蟲(chóng)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了探究。

【査閱資料】

①磷化鋁(A1P)吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性的PH3氣體(溶點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng))。

②焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液有很強(qiáng)的還原性，常溫下易與O2、Cl2等物質(zhì)反應(yīng)。

③國(guó)家衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.05mg·kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。

【實(shí)驗(yàn)裝置】

已知：B中盛有足量的焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，C中盛有100g原糧，E中盛有20.00 mL1.11×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器D冷卻水的進(jìn)水方向是_____________(填“a”或“b”）。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的作用是___________。

(3)吸收裝置E中PH3被氧化成磷酸，則E中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)實(shí)驗(yàn)后收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，從中取25.00mL溶液于錐形瓶中，用5.0×10-4mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，請(qǐng)計(jì)算該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為__________mg·kg-1，該原糧質(zhì)量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。

(5)實(shí)驗(yàn)中若去掉B裝置，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是______________。（填序號(hào)）

（2）寫(xiě)出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向500mL的稀硫酸中加入足量的鋅，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述所舉抗酸藥中有________個(gè)是電解質(zhì)。

（2）寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來(lái)治療胃酸過(guò)多，理由是___________。

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