【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味,這是因為發(fā)生了

A. 氧化反應 B. 加成反應 C. 還原反應 D. 水解反應

【答案】A

【解析】試題分析:變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是油脂發(fā)生氧化反應而產(chǎn)生異味,故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應關(guān)系。

(1)若A是一種紅色金屬單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式為___________,若反應放出1.12 L氣體(標準狀況下),則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

(2)若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應的化學方程式________________;實驗室檢驗C的方法為_______________。

(3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理,則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO21.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL

B. 達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

C. 降低溫度,正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某礦泉水標簽上的部分內(nèi)容為,鈣≥4.0mg/L,鉀≥0.35mg/L,鎂≥0.5mg/L,鈉≥0.8mg/L。標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是

A.原子 B.單質(zhì) C.元素 D.分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,下列說法正確的是(  )

A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同]

B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下:反應①O3O2+[O]△H>0 平衡常數(shù)為K1;反應②[O]+O32O2△H<0 平衡常數(shù)為K2;總反應:2O33O2△H<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(

A升高溫度,K增大 BK=K1+K2

C、壓強增大,K2減小 D適當升溫,可提高消毒效率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A.利用金屬鈉或者金屬鉀

B.利用質(zhì)譜法

C.利用紅外光譜法

D.利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是(
A.硫
B.鐵
C.鈣
D.硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(2Na+2H2O===2NaOH+H2↑)

C氟氣和水反應(2F2+2H2O===4HF+O2) D氯氣和水反應(Cl2+H2O===HCl+HClO):

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是________;若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl,這個事實說明Fe2、Cl、Br三種粒子還原性由強到弱的排列順序為:__________________。

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