【題目】某礦泉水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容為，鈣≥4.0mg/L，鉀≥0.35mg/L，鎂≥0.5mg/L，鈉≥0.8mg/L。標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是

A.原子 B．單質(zhì) C．元素 D．分子

【答案】C

【解析】

試題分析：標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉在水中不可能是單質(zhì)或分子，只能表示元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵
C.KOH中只含有共價(jià)鍵
D.KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備干燥Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中還缺少一種儀器，這種儀器是_____________；

（2）飽和食鹽水的作用是____________________；

（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進(jìn)行：____________________

Cl2＋ NaOH(熱) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式；

（4）8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_________mol。

Ⅱ．某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_____________；

（2）D中的現(xiàn)象是_____________________；

（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

（4）下列藥品中能夠用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號(hào)）。

a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．銀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是( )

A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了

A. 氧化反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 還原反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A

②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個(gè)電子

⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過(guò)電子數(shù)為N A

⑥0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05 N A

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A

⑨28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為3∶2∶1，則其原子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2∶3

B．4∶3∶3

C．3∶4∶4

D．3∶2∶1

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