【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對(duì)Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖中的縱橫坐標(biāo)可知，橫坐標(biāo)為Cr含量，縱坐標(biāo)為金屬被腐蝕的反應(yīng)速率，由圖中的曲線變化，硝酸對(duì)合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小，硫酸和鹽酸對(duì)金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大，但隨著Cr含量增加變化趨勢(shì)變慢，則腐蝕性減弱．

A. 由圖可知，鉻的含量大于13%時(shí)，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，小于13%強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B. 由圖象可知，隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱，故B正確；

C. 不能解釋鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，故C錯(cuò)誤；

D. 鹽酸、硝酸的陽(yáng)離子相同陰離子不同，可說明酸對(duì)FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度有關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請(qǐng)回答下列問題：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3

(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(填寫數(shù)值)。

(2)25℃時(shí)pH=3的溶液中，Fe3＋濃度的最大值為c(Fe3＋)=______molL－1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2O＋H＋ K2

＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2O＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))__________。

a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl

(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示：

①電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”)連接，電極b的反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

①

②

③

④NaCl溶液 NaCl晶體

⑤

⑥ 漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_________（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由___________

(3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________

(4)95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________

(5)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因：___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用酸堿滴定法測(cè)定某變質(zhì)燒堿樣品(含Na2CO3雜質(zhì))中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。

(II)將0.1000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

22.22

22.18

22.20

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖所示：

酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對(duì)應(yīng)顏色見表。

酚酞

無色

pH < 8.0

粉紅

pH 8.0~9.8

紅

pH > 9.8

甲基橙

紅

pH < 3.1

橙

pH 3.1~4.4

黃

pH > 4.4

①滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。

②滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

③已知：pKa1= lgKa1，結(jié)合圖像可知，H2CO3的pKa1約為__。

a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3

(3)下列有關(guān)滴定的說法正確的是__。

a.滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)

b.滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低

(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(NaOH) =__%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是

① 與 溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 與 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點(diǎn)a，

C. 點(diǎn)b，與恰好完全反應(yīng)

D. 點(diǎn)c，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案