Question

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式	SnCl2	SnCl4
熔點(diǎn)/℃	246	-33
沸點(diǎn)/℃	652	144
其他性質(zhì)	無(wú)色晶體，易氧化	無(wú)色液體，易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

Answer 1

【答案】 a 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁裝置內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體 使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來(lái) 氯化氫與錫反應(yīng)，降低產(chǎn)率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸 除去余氯，防止污染空氣；防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解 a c 91.2%

【解析】(1). 為增加冷凝效果，冷凝水應(yīng)采用“下進(jìn)上出”的方式，所以戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為a，故答案為：a；

(2). 用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3). 將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體后，說(shuō)明裝置中的空氣已全部排出，此時(shí)開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①、可以促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②、因SnCl4沸點(diǎn)較低，繼續(xù)加熱丁裝置可以使SnCl4氣化，利于SnCl4從混合物中分離出來(lái)，故答案為：丁裝置內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體；使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來(lái)；

(4). 乙裝置的作用是除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，如果缺少乙裝置，則氯化氫會(huì)與錫反應(yīng)，降低SnCl4的產(chǎn)率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸，己裝置的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物SnCl4水解，故答案為：氯化氫與錫反應(yīng)，降低產(chǎn)率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸；除去余氯，防止污染空氣、防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解；

(5). 根據(jù)題中信息可知，SnCl2具有還原性，易被氧化，向FeCl3溶液（滴有KSCN）或溴水中加入少量SnCl4樣品，通過(guò)觀察溶液顏色的變化檢測(cè)是否含有SnCl2雜質(zhì)，H2O2雖然也具有氧化性，但因?yàn)闊o(wú)明顯現(xiàn)象，所以不能使用H2O2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，將SnCl4樣品加入AgNO3溶液中，無(wú)論是否含有SnCl2雜質(zhì)，均能生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有SnCl2雜質(zhì)，故答案選：a、c；

(6). n(Sn)= =0.01mol，理論上生成SnCl4的質(zhì)量為：m(SnCl4)=0.01mol×261g/mol=2.61g，則SnCl4的產(chǎn)率為×100%=91.2%，故答案為：91.2%。