【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(  )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】B
【解析】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H=﹣373.4kJmol﹣1 ,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)后氣體體積減;

A、加催化劑同時(shí)升高溫度,催化劑加快反應(yīng)速率,升溫平衡逆向進(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,A不符合題意;

B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng),催化劑加快反應(yīng)速率,反應(yīng)前后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,B符合題意;

C、升高溫度同時(shí)充入N2,升溫速率增大,平衡逆向進(jìn)行,加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,C不符合題意;

D、降低溫度反應(yīng)速率減小,加壓反應(yīng)速率增大,無(wú)法確定反應(yīng)速率的變化情況,D不符合題意;

所以答案是:B.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中,不正確的是(

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A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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