【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)△H1 ,
研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 .
溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.△H1<0,△H2>0
B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C.生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
【答案】C
【解析】解:A、由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小,所以CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移動(dòng),則△H1<0;而一氧化碳產(chǎn)率增大,所以CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移動(dòng),△H2>0,所以△H1<0,△H2>0,故A正確;
B、對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,所以增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率,故B正確;
C、△H1<0溫度升高平衡逆向移動(dòng),所以溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低,故C錯(cuò)誤;
D、平衡常數(shù)等于生成濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,所以合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= ,故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應(yīng)后,得B18g,C49g,還有D生成。已知D的式量為106,F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng),能生成D
A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.275mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表.下對(duì)說(shuō)法正確的是( 。
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入2molC,達(dá)平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入0.2molA,0.2molB和1molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29,標(biāo)況下,燃燒該有機(jī)物2.9g,生成3.36LCO2氣體(密度為1.963g/L).
(1)求該有機(jī)化合物的分子式;
(2)取0.58g該有機(jī)化合物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16g.寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH===Fe(OH)2↓
C. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置,電極材料Ⅰ~Ⅳ均為石墨,左池為氫氧燃料電池,右池為用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,關(guān)閉K后,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.電極Ⅳ上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
C.乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式: Cl2 + OHC-CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC-CHO
D.若有2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol
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