Question

（2013?河西區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�

A．100℃時，純水的pH＜7，呈酸性

B．將氨水滴入鹽酸中，當c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，混合溶液呈堿性

C．pH=3的溶液H₂SO₄與pH=11的氨水等體積混合后溶液中c（NH₄⁺）＜2c（（SO₄）^2-）

D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是AgCl

Answer 1

分析：A、純水呈中性，100°C水的電離程度增大，氫離子濃度增大PH減��；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒計算分析判斷；
C、混合前氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，計算得到銨根離子濃度等于2倍硫酸根離子濃度，混合后促進氨水電離銨根離子濃度增大；
D、飽和氯化銀溶液中氯離子濃度大于溴化銀飽和溶液中，加入硝酸銀后析出氯化銀多；

解答：解：A、100°C水的電離程度增大，氫離子濃度增大PH減小，但水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子相同，水呈中性，故A錯誤；
B、將氨水滴入鹽酸中，當c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，依據(jù)溶液中電荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到混合溶液呈中性，故B錯誤；
C、混合前氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，計算得到銨根離子濃度等于2倍硫酸根離子濃度，混合后反應(yīng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，促進一水合氨電離，銨根離子濃度增大等體積混合后溶液中c（NH₄⁺）＞2c（（SO₄）^2-），故C錯誤；
D、將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，飽和氯化銀溶液中氯離子濃度大于溴化銀飽和溶液中，再加入足量濃AgNO₃溶液，抑制程度溶解平衡，產(chǎn)生的沉淀主要是AgCl，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離影響因素，溶液中電荷守恒應(yīng)用，酸堿中和反應(yīng)的溶液離子濃度大小判斷，程度溶解平衡的理解和分析，題目難度中等．